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氨水是水解大于电离吗
氨水
和氯化铵,NH4+
是电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
氨水电离
方程式:NH3'H2O=OH-+NH4+;铵根
水解
方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制;因为溶液中
氨水是
弱电解质,所以氨水不完全电离,导致溶液中NH3'H2O浓度增大,使铵根水解方程式平衡向左移动,即抑制了铵根水解....
铵根离子的
水解大于电离吗
铵根离子的水解大于电离?
答:
1、
是
。氨水电离方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。3、NaHSO3溶液,HSO3...
氨水
中的
电离
平衡
答:
因为氯化铵溶液显酸性,水解大于电离
,而氯化铵水解会产生氢离子,把氨水电离出来的羟基结合,促使氨水的电离平衡向右移动,则氨水的电离程度将增大。氨水又称阿摩尼亚水。是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,...
...NH4CL同时存在时,
是水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的电离,混合溶液呈碱性故
电离大于水解
,即溶液中电离大于水解
氨水
为什么显弱碱性?
答:
氨水是氨气溶于水后得到的液体。其中有氨气、水,氨气和水结合生成的一水合氨 (NH3·H2O),
它在水中会发生电离生成铵根离子 (NH4+)和氢氧根离子
(OH-),因此氨水显碱性
化学!!!求解释!!! 醋酸加水,氢离子浓度减少,但是稀
氨水
加水,氢氧...
答:
醋酸是弱酸,
电离大于
水解,电离出的氢离子被水稀释,浓度减小,
氨水是
弱碱,
水解大于电离
,越弱越水解,即加水越多氢氧根离子浓度越大
如何判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不
水解
,溶液呈酸性;NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;在同浓度的
氨水
和氯化铵混合溶液中,
一水合氨
的电离程度大于铵根...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于
水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解
程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:
氨水
。
...两种溶液的电离程度
大于水解
程度还是
水解大于电离
?如氯化铵和
氨水
...
答:
第一种方法:将两种溶液等浓度混合,即混合液中两种溶质的浓度相等,看溶液的酸碱性,如与单独盐溶液酸碱性相同则
水解
程度
大于电离
程度,否则反之。第二种方法:看电离平衡常数或水解平衡常数,哪个常数大,哪个平衡程度就大,通常同温度下,两个常数之积等于水的离子积常数。
两个关于盐类
水解
比较离子浓度大小的问题
答:
由于
氨水
显碱性,故
电离大于水解
。所以根据平衡可得出
NH3·H2O
=NH4++OH-要更剧烈。即NH4+浓度更高。排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲,母体是铵根、氢氧根和氯离子,子体就是氢离子。所以氢氧根一定大于氢离子。最易错的就是氯离子和氢氧根的比较。氯离子为定值,设为1.则氢氧根的来源有两部分...
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