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氨水是水解大于电离吗
一道高二
水解
题
答:
3.碳酸氢氨
电离
出氨根和碳酸氢根. HCO3-
水解
:HCO3- + H2O=H2CO3+ OH- (可逆) 氨根水解:NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ 此时H+和OH-结合生成极难电离的水, 故两个水解反应的右边生成物都减小,则平衡不断向右进行,使NH4+较多地水解成
氨水NH3·H2O
(
一水合氨
) 此时为双水解反应(互相促进) ...
高中化学,怎么判断
电离
和
水解
哪个程度大
答:
判断
电离
和
水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
化学中怎么区别电解大还是
水解
程度大?
答:
如果是两种物质混合,比如
氨水
和氯化铵,这时候,弱酸的
电离大于
弱酸盐的水解。另一种只有一种物质,这时候题目会给你信息:这个溶液成酸性。然后你写出
电离水解
方程式,看哪个生成H+就说明哪个大。
为什么
氨水
的
电离
程度
大于
氯化铵的
水解
程度?如果题目没有给K的大小和p...
答:
氨水
的Kb=1.8*10^-5,常温下其水解常数=Kw/Kb,所以只要电离常数>10^-7,就可认定弱酸或碱的
电离大于
对应对应的酸根离子或金属离子的水解,所以对于常见的弱酸弱碱的电离常数不需记得非常具体,但也要有大致印象,比如碳酸氢钠
水解大于电离
,亚硫酸氢钠电离大于水解,可追问手机打字请采纳 ...
为什么
氨水电离
程度
大于
氯化铵
水解
程度
答:
;首先
氨水
的
电离
常数是Ka,氯化铵的
水解
常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数
大于
根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了;...
为什么等浓度的
氨水
和碳酸氢氨,氨水的PH大
答:
氨水是
碱溶液,可以直接
电离
出OH-,而碳酸氢铵是盐,溶液中的碳酸氢根和NH4+都
水解
,并且碳酸氢根的水解程度大,它的溶液具有很弱的碱性,相比较而言,氨水的碱性强,PH就大。
亚硫酸氢钠和
氨水
对水
电离
的影响哪个大
答:
NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是
电离大于水解
仍显酸性 NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的
电离是大于水解
的 所以溶液显酸性 Na2HPO4(磷酸氢二钠)它的
水解是大于电离
的 所以溶液显碱性 再剩下的...
化学,酸碱判定
答:
牢记口诀:强酸弱碱显酸性,强碱弱酸显碱性 如:硫酸铵:硫酸是强酸,
氨水是
弱碱,所以硫酸铵显酸性;碳酸氢钠:碳酸氢根是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以碳酸氢钠显碱性。就是———组成它的两个成分分开分别对应的酸和碱,谁强显谁性。像硫酸钠:硫酸强酸,氢氧化钠强碱,所以氢氧化钠显中性;碳酸铵:...
...混合时,溶液为何显酸性?不是说
水解大于电离吗
?
答:
醋酸电离呈酸性,醋酸根
水解
呈碱性,混合在一起呈酸性,说明水解程度
大于电离
程度。其它类似的有等浓度等体积的
氨水
和氯化氨混合在一起呈碱性,因为氨水的
电离大于
氯化铵的水解程度。不过,次氯酸与次氯酸钠混合在一起溶呈碱性,是因为次氯酸很弱,次氯酸根水解程度 较强。HCN与 NaCN混合呈碱性,高中主要...
高中化学中,如何判断
电离
强还是
水解
强
答:
首先你可以依据溶液的酸碱性来判定,一种弱酸的酸式酸根,通常情况下存在
电离
过程和
水解
过程,电离时,可生成氢离子,让溶液呈酸性,水解时,可生成氢氧根,使溶液呈碱性。如果水解程度大,那么溶液中的氢氧根肯定占上风,因此溶液就是碱性的,反过来说,你会的。另外可以记一下常识性的东西:常见的电离...
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