在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中：

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．加入NaOH固体，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大

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推荐答案 2014-08-26

A．Na₂CO₃溶液存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．加入氢氧化钠，抑制水解，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正确；
C．稀释Na₂CO₃溶液，氢氧根离子浓度减小，应温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故C错误；
D．升高温度，促进水解，溶液碱性增强，pH增大，故D正确．
故选BD．

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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下 ...答：D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．

...中存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法中,正确的是( )A.升...答：A、温度升高，水解是吸热反应，平衡向着正反应方向移动，碳酸氢根物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，由于溶液体积不变，所以c(HCO?3)c(CO2?3)=n(HCO3?)n(CO32?)，可见比值变大，故A错误；B、氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度变大，溶液pH变大，故B错误；C...

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下 ...答：给你解释一下B，其他的估计不用说了 CO2+H2O=H2CO3 CO3 2- 的量肯定非常多 “H2CO3=H+ + HCO3-”只是极小一部分，基本可忽略还有你比如说，CH3COOH=CH3COO-+H+ 这个电离反应，加水本是促进电离，但是H+和CH3COO-的浓度却减小一个道理因为电离比起稀释可忽略 ...

常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,下列有关该溶液的...答：A、Na2CO3溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B、由于水解反应为吸热反应，则是升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动，故B正确；C、滴入CaCl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成...

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:下列说法正确的是 [ ] A...答：CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确

下列说法正确的是( )A.1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL,pH变...答：解：A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH＜3，故A错误；B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水平衡正移，HCO3-的物质的量增大，CO32-的物质的量减小，则c(HCO-3)c(CO2-3)增大，故B正确；C...

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