（1）用离子方程式或电离方程式解释下列事实：①Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+

Question

（1）用离子方程式或电离方程式解释下列事实：①Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-；②NaH2PO4溶液显酸性：H2PO4-?HPO42-+H+H2PO4-?HPO42-+H+；③FeCl3溶液出现浑浊：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（2）简述下列实验的现象：①NH4Cl溶液中加入少量锌粒：锌粒溶解，有气体生成锌粒溶解，有气体生成．②AgI浊液中滴加0.1mol/L Na2S溶液：黄色沉淀转化为黑色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀；③Mg（OH）2浊液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液：白色沉淀转化为红褐色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀．

Answer 1

（1）1）①Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②NaH₂PO₄中H₂PO₄^-在水中部分电离出氢离子：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，
故答案为：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；
③FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃导致溶液变浑浊，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反应方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，加少量锌粒消耗了氢离子生成氢气，同时使铵根离子水解平衡正移，所以现象为锌粒溶解，有气体生成，
故答案为：锌粒溶解，有气体生成；
②在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Ag₂S的溶解度比AgI的小，所以AgI浊液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，所以黄色的AgI沉淀转化为黑色的Ag₂S沉淀，
故答案为：黄色沉淀转化为黑色沉淀；
③在溶液中溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小，由于Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂的小，所以Mg（OH）₂浊液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，白色的Mg（OH）₂沉淀会转化为红褐色的Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色沉淀．