下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布

Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式______；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式______；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式______；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式______，它是由______键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的______化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

（1）T为Fe，原子序数为26，T³⁺的核外电子为23，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，
故答案为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）同周期自左而右电负性增强，故电负性：Cl＞Al＞Mg；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，
故答案为：Cl＞Al＞Mg；Cl＞Mg＞Al；
（4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，单键属于σ键，属于共价化合物，故答案为：；σ；共价．