由元素在周期表中位置,可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Fe、i为Ni.
(1)h为Fe,原子核外有26个电子,有4个电子层,各层电子数为2、8、14、2,原子结构示意图为:
,故答案为:
;
(2)同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HF>HCl;HF分子之间存在氢键,故其熔沸点比HCl高,
故答案为:HF>HCl;HF;HF分子间存在氢键;
(3)C
2H
2分子中C原子之间形成3对共用电子对,C原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为:
,其结构式为H-C≡C-H,单键为σ键、三键含有1个σ键、2个π键,故σ键与π键的个数比为3:2,故答案为:
;3:2;
(4)N的电子排布式为1s
22s
22p
3,2p轨道半充满,能量较低,较稳定,O的电子排布式为1s
22s
22p
4,2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态,故N元素第一电离能高于同周期相邻元素,
故答案为:N的电子排布式为1s
22s
22p
3,2p轨道半充满,能量较低,较稳定,O的电子排布式为1s
22s
22p
4,2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态;
(5)氢氧化铝与OH
-形成的配离子为[Al(OH)
4]
-,Al原子最外层有3个电子,含有空轨道,与O原子之间可以形成三对共用电子对,要达8电子结构,还需1对电子,故Al原子与氢氧根之间还形成1个配位键,[Al(OH)
4]
-离子的结构式为:
,故答案为:
.