根据元素在周期表中的位置可知,a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cu元素,
(1)f为F元素,原子核外电子数目为9,核外电子排布式为1s
22s
22p
5,故答案为:1s
22s
22p
5;
(2)c
6a
6分子中C
6H
6,C原子呈3个σ键,采取sp
2杂化,分子为对称结构,属于非极性分子,
故答案为:sp
2,非极性;
(3)ci
2分子CS
2,与二氧化碳的结构类似,电子式为
,CS
2、CO
2结构相似,都可以形成分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,故CS
2沸点较高;
故答案为:
,CS
2;
(4)P元素的3p能级为半满稳定状态,能量降低,故第一电离能P>S,金属性越强,电负性越小,故电负性Na<Be,
故答案为:>,<;
(5)A.j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,属于ds区元素,故A正确;
B.N原子的基态原子中2p能级为半充满,属于p区元素,故B正确;
C.最外层电子排布式为4s
1,可能处于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族,故B错误;
D.最外层电子排布式为ns
2np
1,该元素处于ⅢA族,故D错误;
故答案为:AB;
(6)氢氧化铜与溶于氨水形成[Cu(NH
3)
4]
2+,离子方程式为:Cu(OH)
2+4NH
3?H
2O=[Cu(NH
3)
4]
2++2OH
-+4H
2O,
故答案为:[Cu(NH
3)
4]
2+,Cu(OH)
2+4NH
3?H
2O=[Cu(NH
3)
4]
2++2OH
-+4H
2O;
(7)由Cu晶胞可知,晶胞中含有Cu原子数目为6×
+8×
=4,
故答案为:4.