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非金属气态氢化物沸点越高还原性越强吗
如题所述
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推荐答案 2016-04-20
一般是的,但也有特例,比如hf h2o nh3,形成氢键沸点变高,但还原性并不强
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还原性强
的
气态氢化物沸点越
低,是吗?为什么?
答:
不一定
,例如HCl的还原性比HF强,但是HF的沸点更高,是因为HF里含有氢键,H2S的还原性也比H2O强,水的沸点却更高,也是因为水中含有氢键
非金属
的
气态氢化物
的
还原性
怎么判断
答:
可以.非金属性越强
,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
气态氢化物
的
还原性
答:
不能
。非金属性强弱的判断依据:a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性,越容易反应,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强。b)单质的氧化性或阴离子的还原性,单质的氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱,非金属性越强。c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,对应的...
气态氢化物
的
还原性
和
非金属性
有什么联系
答:
也就是说很难将自身的电子给别的化合物使该化合物化合价降低(被还原),
所以说氢化物的还原性减弱
。同主族,原子半径是自上而下逐渐增大的,原子半径越大,越难得到电子,越难使别的化合物化合价升高(被氧化),非金属性也就弱了,对应的还原性就增强。讲的比较繁琐,希望对你有帮助 ...
气态氢化物
的
还原性
怎么比较?
答:
1.
气态氢化物
---指非金属的氢化物,如H2S/HCl.---不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期 ---从左到右,
非金属性
增强.---氢化物的
还原性
减弱.---还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl 3.同主族 ---从上到下,非金属性减弱.---氢化物的还原性增强.---还原性:HF ...
气态氢化物
的
还原性
和
非金属性
有什么联系
答:
从上向下,
非金属性
减弱,原子半径增大,
氢化物还原性
增强,从左往右,非金属性增强,原子半径减小,氢化物还原性减弱 这需要记住的,很难解释,因为事实就是如此
氢化物
热稳定性越强,
还原性越强吗
?
答:
正确的 氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。 从化学键角度就是,
非金属性越强
,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量...
为什么
非金属性
差,
气态氢化物
的
还原性强
答:
非金属性越强
,单质的氧化性越强,形成
气态氢化物越
稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-
气态氢化物
的稳定性为什么跟
非金属性
强弱有关
答:
氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属的
非金属性越强
,那么它获得电子的能力越强,氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,
气态氢化物
更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,稳定性越强。2、金属性是还原性,失电子,...
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