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比如P S Cl 的离子半径怎么比强调 同
如题所述
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推荐答案 2017-11-20
P3-ãS2-ãCl-ãä¸ç§ç¦»åå ·æç¸åççµåå±ç»æï¼æ ¸çµè·æ°è¶å¤§ï¼ç¦»ååå¾è¶å°ã
å³ï¼P3-ï¼S2-ï¼Cl-ãã
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判断
离子半径
大小的一般规律
答:
1.
同
周期元素的原子
半径
:同周期元素的原子,随着核电荷数的增加,从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。例如,第三周期元素的原子半径大小为:钠(Na)> 镁(Mg)> 铝(Al)> 硅(Si)> 磷(
P
)> 硫(
S
)> 氯(
Cl
)。2. 同主族元素的原子半径:同主族元素的原子,随着核电荷数...
如何
比较
离子半径
?
答:
1.
同
周期原子
半径
随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中:na>mg>al>si>
p
>
s
>
cl
例:观察na,mg,al,si,p,s,cl,可以得出层数相同,核电荷数越大,半径逐渐减小 以下8个规律按照上面示例进行探究 2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅰa族中:li<na<k<...
比较
离子半径
答:
1.
同
周期原子
半径
随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中:Na>Mg>Al>Si>
P
>
S
>
Cl
例:观察Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,可以得出层数相同,核电荷数越大,半径逐渐减小 以下8个规律按照上面示例进行探究 2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅠA族中:Li<Na<K<...
p
原子与硫
离子半径如何
比较
答:
r(
P
)> r(
S
)> r(
Cl
)4.
同
主族元素原子或单核
离子半径
的比较 这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素。由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子(或单原子离子)半径主要由电子层数决定。电子层数越多,半径越大。如r(Li)< r(Na)< r(K)< r(Rb)< r(Cs)r...
如何
比较
离子半径
?
答:
1. 在同一周期中,原子
半径
随着原子序数的增加而逐渐减小,但稀有气体元素除外。例如,在第三周期中,钠(Na)的原子半径大于镁(Mg),镁大于铝(Al),铝大于硅(Si),硅大于磷(
P
),磷大于硫(
S
),硫大于氯(
Cl
)。2. 在同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。例如,在第ⅠA...
化学
半径
大小比较,谢谢大神解答
答:
1. 原子半径:- 当电子层数相同时,随着原子序数增加,原子半径减小。例如:Na > Mg > Al > Si >
P
>
S
>
Cl
。- 当最外层电子数相同时,随着电子层数的增加,原子半径增大。例如:Cs > Rb > K > Na > Li。2.
离子半径
:-
同
种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价...
求解
离子半径
的比较方法。
答:
Na+<Na。⑧ 阴
离子的
半径总比相应的原子半径大。如:S2->
S
、
Cl
->Cl。⑨ 电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小。如:S2->Cl->K+>Ca2+、F->Na+>Mg2+>Al3+。⑩ 同一元素的不
同
价态
的离子半径
,价态越高则离子半径越小。如Fe3+<Fe2+<Fe,H->H>H+。
化学的微粒的
半径怎么
比较?
答:
粒子半径大小的比较方法 一、原子半径 1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(
P
) >r(
S
) >r(
Cl
)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大。例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、
离子半径
1...
怎么
比较
离子半径
的大小啊
答:
同
层核大
半径
小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,
比如离子
等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(...
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cl离子半径和S离子半径
S破坏水的电离平衡的离子
S区的离子是什么电子构型
什么是S C P
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Sc离子是多少电子构型
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