有pH=12的KOH溶液10mL 要使它的pH降为11

Question

（1）如果加入蒸馏水 应加（ ）mL
（2）若加入pH=10的NAOH溶液应加（）mL
（3）若加入0.001mol/LH2SO4应加（）mL
详细的解释啊。。。

Answer 1

pH = - lg c(H+)。
pH = 12，即c(H+) = 1×10^(-12)mol/L，而c(OH-) = Kw / c(H+) = 0.01mol/L。
pH = 11，即c(H+) = 1×10^(-11)mol/L，而c(OH-) = Kw / c(H+) = 0.001mol/L。
（1）如果加水，应该加入10mL（因为KOH溶于浓度很小，密度与水接近）
（2）设需NaOH溶液xmL，[10×10^(-3)L×0.01mol/L + x×10^(-3)L×0.0001mol/L] ÷ [10×10^(-3)L + x×10^(-3)L] = 0.001mol/L，解得：x = 100。
如果加入pH = 10，也即c(OH-) = 0.0001mol/L的NaOH溶液，需加入100mL。
（3）设需H2SO4溶液ymL，[10×10^(-3)mL×0.01mol/L - y×10^(-3)mL×0.001mol/L×2] ÷ [10×10^(-3)mL + y×10^(-3)mL] = 0.001mol/L，解得：y = 30。
如果加入0.001mol/L的H2SO4溶液，需加入30mL。