（1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）①如果加入蒸馏水，应加_____

Question

（1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）①如果加入蒸馏水，应加______mL；②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；（2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水 四种溶液：①四种溶液的pH由大到小的顺序是______．（用字母编号填答）②为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）______，并说明理由：______．③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______．（用字母编号填答）

Answer 1

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（2）①a．盐酸为一元强酸，b．硫酸为二元强酸，c．醋酸为一元弱酸部分电离，d．氨水为一元弱碱；  pH=-lgc〔H⁺〕，碱性越强，PH越大，酸性越强，PH越小，四种溶液的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是d＞c＞a＞b，
故答案为：d＞c＞a＞b；
②pH试纸湿润后测得该氨水pH，已经用蒸馏水湿润，稀释了待测氨水溶液，所测pH要减小，
故答案为：否；因为湿润的PH试纸稀释了氨水，也会导致测PH减小；
③当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；