水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?

Question

如题所述

Answer 1

因为加入酸和碱都可以抑制水的电离
水中性，常温，ph为7，此时(H+)*(OH-)=1*10^-14，这个等式可推广至所有水溶液中
当溶液为PH=13也就是(H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-1,此时溶液强碱性，溶液中的氢氧根是碱电离出的，但溶液中的氢离子都是水电离出来的。
PH=1,就和上面相反，(OH-)=10^-13,此时(H=)=10^-1,此时溶液强酸性，溶液中的氢氧根是水电离出的，但溶液中的氢离子都是酸电离出来的。
这是化学反应原理有关水溶液的行为里最简单的一部分，相信你看完课本会有很大收获!^-^

Answer 2

溶液为酸性或碱性有两种情况.一是酸碱直接电离,二是盐的水解.当水电离出的h+=10x^-13时,应是酸碱直接电离,无论是酸性还是碱性,水电离出的h+和oh-都是一样的.
所以溶液可以是酸性或者是碱性

Answer 3

水电离出的氢离子和氢氧根指的是水分子拆成氢氧根和氢离子，他们的浓度肯定是相同的，不过存在的量是否一样就不一定了，你说的情况可以是ph等于1的盐酸，这时候溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子，而不是水电离出的，水电离出的氢氧根是10^-13
所以电离出的氢离子也是10^-13
这个方面的知识你要多想想
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希望我的回答对你有帮助

Answer 4

你搞笑啊?水电离出的H+和OH-永远相等,何以OH-是10-13而H+是10-1?
溶液中pH所指的H+浓度是总的H+浓度,除了H2O电离H+之外难道酸不会电离?你根据离子积常数算出来的只是平衡是总H+*总OH-=10-14,但是谁说是水的H+*水的OH-=10-14?这个一定是在纯水中才满足的条件.

Answer 5

你看清楚自己的问题了么。。。。