高二化学题求解?

生成2molHF和2molHCL时，哪个反应放出的热量多？

我高一知识点不牢固，最好有解题涉及到的知识？？

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推荐答案 2011-09-10

在高二选修模块《物质结构与性质》（苏教版）课本第49页中可以找到键能H2：436kJ/mol、F2：158kJ/mol、Cl2：243kJ/mol、HF：567kJ/mol、HCl：431kJ/mol。根据键能计算H2+F2==2HF反应放热：567kJ/mol×2mol－436kJ/mol×1mol－158kJ/mol×1mol = 540 kJ；H2+ Cl2= 2HCl 反应放热： 431kJ/mol×2mol－436kJ/mol×1mol－243kJ/mol×1mol=183kJ ,所以生成2molHF和2molHCl时，前一个反应放热多

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第1个回答 2011-09-05

你看，都是两摩，比较的是F和Cl。F的非金属性比Cl强，说明更加稳定，所以越稳定的元素的氢化物具有的能量越低，因为生成物的能量越低，反应物的能量是一定的，所以生成2molHF放出热量多！

第2个回答 2011-09-06

这个问题你可以这样考虑，F2可以在黑暗中与水发生作用，CL需要光照才可以发生作用，可见F2比CL2活跃，所以F2的能量要高一点，在等量情况下，HF的生成的热量大。

第3个回答 2011-09-06

非金属性越强，得电子性越强，越容易反应说明它越不稳定，能量就越高。非金属性越强气态氢化物就越稳定。能量就越低。所以HF多。

第4个回答 2011-09-08

能量越低越稳定，根据非金属性强弱F比Cl强，所以稳定性是HF比HCl强，又生成HF和HCl的反应都是放热反应，可见生成HF的反应放出的热量更多

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