求解高二化学题！

Question

31．（16分）天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对某天然大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                      。（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值的目的是让溶液中Fe3＋沉淀完全，则试剂A是         ；试剂C为铵的正盐，则C是            。（以上均填物质名称）（3）操作I的名称是      ，该操作中要用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是       。（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是                                。（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。问：滴定前是否要滴加指示剂？     （填“是”或“否”），请说明理                     。

Answer 1

1）硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙附着于大理石表面，阻碍反应进行。（接触面减少）2）盐酸 4）取少量B溶液于试管中，滴加几滴KSCN（硫氰化钾)溶液，若溶液变血红色，则有Fe3＋，若不变色，则没有Fe3＋其它的没法解，要有流程图才能解。

Answer 2

流程图没见(1)生成的硫酸钙微溶，阻止反应进行。（2）氨水吧？(3)无法解
（4）用硫氰化钾（5）否，高锰酸钾自己就是指示剂

Answer 3

1.大理石的主要成分为碳酸钙，与硫酸易反应生成硫酸钙，而硫酸钙是白色微溶物。