高二化学题目，求解求解~~！！

Question

看题目是否有错误，并且给出解释，详细的解释~~

Answer 1

1、c（NH4CL）=C（NH4+）+c（NH3.H2O）+cl-
没这个平衡NH4CL 在水中cl离子全部电离出来了。cl浓度和NH4所有电离的和水解的和一样
可以考虑以前的c（NH4CL）=C（NH4+）+c（NH3.H2O） NH4守恒 以前的物质 等于电离得铵根 和水解的和。
2、有这个平衡 C（Na2S）=1/2（Na+）是钠离子守恒 每个Na2S有2个Na 所以浓度就是一半
C（Na2S）=c（S2-）+c（HS-）+C（H2S） 是个守恒 也就是S守恒 Na2S中S 只变成了S2-、HS-、H2S三中状态 ，所以他们的和 和原先是一样的

Answer 2

我记得第一个不对，因为你知考虑一种物质就可以，如果只考虑氨根的话，则不需要氯离子。
第二个正确 因为溶液中钠元素和硫元素的浓度比值为2：1所以，等式右边表示含有硫元素的所有物质的浓度，正好是硫化钠的浓度，同时也正好是钠离子浓度的一半。所以，第二个是正确的。

Answer 3

氯化铵中铵根和氯离子是一比一组合且为强电解质，在其溶液中不含有氯化铵，所以上式中氯化铵不存在溶度的说法，如果是是要写浓度关系式是C(cl~)=C(NH4+)+C(NH3.H2O)!在溶液中能用浓度表达的都是存在的!即使要表达也应该满足原子守恒的原则！C(NH4Cl)=C(Cl)或者C(CH4Cl)=C(CH4)+C(CH3.H2O)在其溶液中的电荷守恒式为C(cl)+C(OH)=C(NH4)+C(H)
第二式依然是原子守恒书写正确！