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把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为( )A.B.C.D
把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为( )A.B.C.D.
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推荐答案 推荐于2016-03-31
由分析可知:刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性,PH值大于7;把盐酸溶液逐滴滴入,与氢氧化钠溶液反应,中和至中性,PH值等于7;再滴入盐酸,盐酸过量,溶液呈酸性,则PH值小于7.
故选C.
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...
氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为(
)A.B.C.D
答:
由分析可知:刚开始表现为
氢氧化钠溶液的
碱性,PH值大于7;
把盐酸溶液逐滴滴入
,与氢氧化钠溶液反应,中和至中性,PH值等于7;再滴
入盐酸
,盐酸
过量,溶液
呈酸性,则PH值小于7.故选C.
...下列图象能正确反映其对应
变化
关系的是
(
)A.B.C.D
答:
A.向一定量稀
盐酸中
滴加氢氧化钠溶液至
过量,
滴加时氢氧化钠溶液前pH小于7,随着
氢氧化钠溶液的
滴加
,溶液的pH逐
渐增大,当两者恰好反应时,溶液的pH等于7,继续滴加
氢氧化钠溶液,溶液的pH
将大于7.故A不正确;B.向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,一开始,随着氢氧化钠溶液的滴加,生...
如图是向100mL的
盐酸中
逐渐加入
NaOH溶液
时
,溶液的pH变化
图.根据图所得...
答:
A.滴
入氢氧化钠溶液
之前
,盐酸溶液的pH
=1,则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,故A错误;B.100mL该
盐酸溶液中
含有氯化氢的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,x处氢氧化钠与盐酸恰好反应,根据反应关系式NaOH~HCl可知,氢氧化钠的物质的量为0.01mol,故B错误;C.根据A的计算可知,原来...
...加入
氢氧化钠溶液,
下列
曲线
图正确的是
(
)A.B.C.D
答:
故A不正确;
B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中,溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性,溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小
;故B不正确;C、滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀,应是在滴入一定量氢氧化钠溶液,盐酸完全反应后才会出现沉淀;故C不正确;D、滴入的氢氧化钠在...
...加入
NaOH溶液
至
过量
.下列图象正确的是
(
)A.B.C.D
答:
当恰好完全反应时溶液呈中性,当氢氧化钠过量时溶液呈碱性
,pH
大于7,所以A错误;B、向
HCl
和FeCl3的混合
溶液中
加入
NaOH溶液
时,氢离子与氢氧根离子结合成水,铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀,离子数目减小,导电性减弱.所以B错误;C、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液时,...
...下列图象能体现
溶液的pH变化
情况的是
(
)A.B.C.D
答:
A、
氢氧化钠溶液的PH
>7.A中开始时PH小于7,不正确.B、氢氧化钠溶液的PH>7.B中开始时PH小于7,不正确.C、开始时溶液的pH>7,加入
盐酸,
氢氧化钠能与盐酸反应,碱性减弱,pH减小,
盐酸过量,pH
<7,符合变化规律,正确.D、不符合变化规律,应该不是一条直线.不正确.故选C.
向一定量的
氢氧化钠溶液中
不断滴加稀
盐酸
至
过量,
下列图象能正确表示所加...
答:
氢氧化钠溶液
显碱性,其pH大于7;所以曲线的起点应该在7以上,故可以排除D选项;不断滴加稀
盐酸,
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水
,pH逐
渐减小,恰好完全反应时,pH值等于7,继续滴加稀盐酸,则会使溶液变为酸性
溶液,
即
溶液的
pH小于7,所以符合上述条件
的为C
选项.故选:C.
如图是
氢氧化钠
和
盐酸
反应过程中
,溶液pH变化的曲线
图,下列说法正确的是...
答:
A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向
氢氧化钠溶液中
加入稀盐酸,故正确;B、根据图象不能说明在蒸馏水中加入微凉的酸或碱
,溶液的pH
会发生较大变化,故错误;C、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,不能使酚酞溶液变红,故错误;D、从图象...
盐酸
和
氢氧化钠溶液
发生反应过程中
溶液的pH变化
如图一,请分析:(1)根...
答:
所以是往
氢氧化钠溶液中
加入稀盐酸.故答案为:乙.(2)A、B、C 三点表示的溶液中,A时溶液显碱性,B时溶液显中性,C时溶液显酸性
,溶液
显中性时,酸碱恰好完全反应,显中性时溶液中的离子有钠离子、氯离子.故答案为:Na+. (3)向装有一定量稀
盐酸的
试管中滴加氢氧化钠溶液时生成了氯化钠...
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