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把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为( ) A. B. C. D
把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为( ) A. B. C. D.
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推荐答案 2014-12-31
由分析可知:刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性,PH值大于7;把盐酸溶液逐滴滴入,与氢氧化钠溶液反应,中和至中性,PH值等于7;再滴入盐酸,盐酸过量,溶液呈酸性,则PH值小于7.
故选C.
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...
氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为(
)A
.
B
.
C
.
D
答:
由分析可知:刚开始表现为
氢氧化钠溶液的
碱性,PH值大于7;
把盐酸溶液逐滴滴入
,与氢氧化钠溶液反应,中和至中性,PH值等于7;再滴
入盐酸
,盐酸
过量,溶液
呈酸性,则PH值小于7.故选C.
...下列图象能正确反映其对应
变化
关系的是
(
)A
.
B
.
C
.
D
答:
A.向一定量稀
盐酸中
滴加氢氧化钠溶液至
过量,
滴加时氢氧化钠溶液前pH小于7,随着
氢氧化钠溶液的
滴加
,溶液的pH逐
渐增大,当两者恰好反应时,溶液的pH等于7,继续滴加
氢氧化钠溶液,溶液的pH
将大于7.故A不正确;B.向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,一开始,随着氢氧化钠溶液的滴加,生...
如图是向100mL的
盐酸中
逐渐加入
NaOH溶液
时
,溶液的pH变化
图.根据图所得...
答:
A.滴
入氢氧化钠溶液
之前
,盐酸溶液的pH
=1,则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,故A错误;B.100mL该
盐酸溶液中
含有氯化氢的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,x处氢氧化钠与盐酸恰好反应,根据反应关系式NaOH~HCl可知,氢氧化钠的物质的量为0.01mol,故B错误;C.根据A的计算可知,原来...
盐酸
和
氢氧化钠溶液
发生反应过程中
溶液的pH变化
如图一,请分析:(1
)
根...
答:
所以是往氢氧化钠溶液中加入稀盐酸.故答案为:乙.
(2)A、B、C 三点表示的溶液中,A时溶液显碱性,B时溶液显中性,C时溶液显酸性,溶液显中性时,酸碱恰好完全反应,显中性时溶液中的离子有钠离子、氯离子.故答案为:Na+. (3)向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液时生成了氯化钠...
...加入
NaOH溶液
至
过量
.下列图象正确的是
(
)A
.
B
.
C
.
D
答:
当恰好完全反应时溶液呈中性,当氢氧化钠过量时溶液呈碱性
,pH
大于7,所以A错误;B、向
HCl
和FeCl3的混合
溶液中
加入
NaOH溶液
时,氢离子与氢氧根离子结合成水,铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀,离子数目减小,导电性减弱.所以B错误;C、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液时,...
...下列图象能体现
溶液的pH变化
情况的是
(
)A
.
B
.
C
.
D
答:
A、
氢氧化钠溶液的PH
>7.A中开始时PH小于7,不正确.B、氢氧化钠溶液的PH>7.B中开始时PH小于7,不正确.C、开始时溶液的pH>7,加入
盐酸,
氢氧化钠能与盐酸反应,碱性减弱,pH减小,
盐酸过量,pH
<7,符合变化规律,正确.D、不符合变化规律,应该不是一条直线.不正确.故选C.
向一定量的
氢氧化钠溶液中
不断滴加稀
盐酸
至
过量,
下列图象能正确表示所加...
答:
氢氧化钠溶液
显碱性,其pH大于7;所以曲线的起点应该在7以上,故可以排除D选项;不断滴加稀
盐酸,
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水
,pH逐
渐减小,恰好完全反应时,pH值等于7,继续滴加稀盐酸,则会使溶液变为酸性
溶液,
即
溶液的
pH小于7,所以符合上述条件
的为C
选项.故选:C.
如图是
氢氧化钠
和
盐酸
反应过程中
,溶液pH变化的曲线
图,下列说法正确的是...
答:
A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向
氢氧化钠溶液中
加入稀盐酸,故正确;B、根据图象不能说明在蒸馏水中加入微凉的酸或碱
,溶液的pH
会发生较大变化,故错误;C、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,不能使酚酞溶液变红,故错误;D、从图象...
如图是稀
HCl
和
NaOH溶液
反应的
pH变化曲线,
据图分析能得出的结论正确的是...
答:
故选项说法错误.C、A点时
,溶液的pH
大于7,溶液显碱性,所得
溶液中的
溶质为NaOH、NaCl,故选项说法正确.D、B点pH等于7,溶液显中性,说明稀盐酸与
氢氧化钠溶液
恰好完全反应,但由于不知两种溶液的溶质质量分数,稀盐酸和加入的
NaOH溶液
质量的质量不一定相等,故选项说法错误.故选:AC.
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