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向盛有10mL NaOH溶液的烧杯中,逐滴加入稀HCl,下列图象能体现溶液的pH值变化情况的是( )A.B.C.D
向盛有10mL NaOH溶液的烧杯中,逐滴加入稀HCl,下列图象能体现溶液的pH值变化情况的是( )A.B.C.D.
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推荐答案 推荐于2016-06-17
A、氢氧化钠溶液的pH>7.A中开始时pH小于7,故A不正确.
B、氢氧化钠溶液的pH>7.B中开始时pH小于7,故B不正确.
C、开始时溶液的pH>7,加入盐酸,氢氧化钠能与盐酸反应,碱性减弱,pH减小,盐酸过量,pH<7,符合变化规律,故C正确.
D、随着盐酸的加热,最后pH值小于7.故D不正确.
故选C.
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向盛有10mL
NaOH溶液的烧杯中,逐滴加入稀HCl,下列图象能体现溶液的pH
...
答:
A、
氢氧化钠溶液的pH
>7.A中开始时pH小于7,故A不正确.B、氢氧化钠溶液的pH>7.B中开始时pH小于7,故B不正确.C、开始时溶液的pH>7
,加入
盐酸
,氢氧化钠能
与盐酸反应,碱性减弱,pH减小,盐酸过量,pH<7,符合变化规律,故C正确.D、随着盐酸的加热,最后
pH值
小于7.故D不正确.故选C...
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴
加
稀
盐酸,图中
能体现溶液的pH变化
情...
答:
氢氧化钠溶液呈碱性,其pH值大于7,它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液,所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,
溶液的pH值要变小
,当它们恰好完全反应时,pH值等于7,如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液,即溶液的pH小于7,同时溶液pH的变化时一个渐变的过程,不能一蹴而就,即不是呈直线下降...
向盛有10mL
NaOH溶液
(其中滴有少量无色酚酞溶液)
的烧杯中逐滴加入稀
...
答:
遇酸性和中性溶液不变色;
当加入稀盐酸的体积为3mL时,烧杯中溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红
;当加入稀盐酸的体积为14mL时,烧杯中溶液的pH小于7,溶液显酸性,
向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴
滴加
稀
盐酸
答:
在加
稀
盐酸的过程中 有加入水 相当于稀释氢氧化钠 而
PH
与
氢氧化钠的
浓度有关 氢氧根的浓度会因为氢离子和水的加入而呈曲线变化 而不是直线
...A.
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴
滴加
稀
盐酸B.向
HCl
和FeCl...
答:
A、碱液的PH>7,当往碱液滴加
稀
盐酸时
,溶液的PH
虽然逐渐减小但减小的图象不为直线,应为曲线;图象与题意不相符,故A不正确.B、往原混合液中滴加
氢氧化钠溶液
时,开始与盐酸进行中和反应,溶液的质量逐渐增加;后与氯化铁溶液反应产生沉淀,溶液质量一直增加,但是增加速度减慢而已.此时图示与题意...
向盛有10mL稀
盐酸(其中滴有少量指示剂)
的烧杯中加入氢氧化钠溶液,
用
pH
...
答:
(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,该化学方程式为:NaOH+
HCl
═NaCl+H2O;该反应属于复分解反应;(2)根据表格中的数据可以知道当滴入6mL氢氧化钠溶液后溶液仍然呈酸性,所以可以判断当
加入氢氧化钠溶液的
体积为5mL时
,溶液
显酸性,所以紫色石蕊试液能够变红;(3)滴入一定量氢氧化钠溶液后,...
向盛有10mL稀
盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)
的烧杯中加入氢氧化钠溶液
...
答:
5:40.故答案为:10;36.5:40;(2)当
加入氢氧化钠溶液
13毫升时
,溶液
显碱性.能使石蕊试液变蓝.故答案为:蓝;(3)当
pH
=1.4时
,稀
盐酸没有完全反应,这时
溶液中的
溶质有氯化氢和生成的氯化钠.故答案为:NaCl和
HCl
(或氯化钠和盐酸).(不需要考虑石蕊作溶质)
急急急 化学问题 跪求高手指导
向盛有10mL稀
盐酸(其中滴有少量紫色石...
答:
为什么没有氢氧化钠?因为但
PH值
是1.4是容易为强酸性环境,当少量的
NaOH滴
进
稀
盐酸溶液中盐酸中大量的H+离子瞬间就和滴进的OH-离子反应。所以此时
溶液中
的溶质为:盐酸、氯化钠;而没
有氢氧化钠
。
求:初三化学试题带答案和解析,(越详细越好)
答:
向盛有
一定量的H2O2
溶液的烧杯中
加入MnO2 ,但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变,A正确;向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中
加入稀
盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳,由于水中含有氧元素,故烧杯中氧元素的质量不会为零,B错误;向等质量的镁、铁两种金属,分别放入同浓度的稀硫酸,因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成...
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