没有变色的话说明氯化铁已完全和铁粉发生了反应,产生氢气是因为铁粉有剩余,和稀硫酸发生了反应,根据0.1mol的氢气求出多余铁粉的质量a,以及稀硫酸溶液内的硫酸物质的量b,用48.8g-a得到恰好反应的Fe和FeCl3的总质量,这时候原稀硫酸的物质的量浓度也解决了吧?
列一下铁和氯化铁反应的方程式,根据Fe和FeCl3的总质量,用原子质量比求出各自的质量:铁的质量为c,氯化铁的质量为d。那么原混合粉末里铁的质量就是a+c,氯化铁就是d。
这样做不用解方程,看题目数据的话,应该除得尽。
不过1楼的方法更简便一些,根据的是反应方程式之间物质的量的对应关系,把反应方程式列出来就一目了然,我这个做法是自己以前的习惯做法,一步一步拆分开来的傻瓜式。
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