将48.8g铁粉和氧化铁的混合物，溶于800ml的稀硫酸中恰好完全反应。怎么求，要算式过程。写明白点

Question

将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于800mL稀硫酸中，恰好完全反应。在标准状况下收集到2.24L氢气，且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色。求：
1、原混合物中铁和氧化铁的质量。
2、稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

三个反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
1 1
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1

所以，设Fe2O3为xmol，Fe为ymol
则， 160x+56y=48.8
y-x=2.24/22.4=0.1
解得x=0.2mol y=0.3mol
所以Fe2O3为0.2x160=32g Fe为0.3x56=16.8g
由反应中的系数，可求H2SO4为0.6+0.3=0.9mol
H2SO4浓度=0.9/0.8=1.125mol/L

不懂请追问，请采纳追问

为什么y-x=2.24/22.4=0.1？看不懂这、

追答

好的
这个是用生成H2计算的，2.24LH2的物质的量=2.24/22.4=0.1mol

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
xmol xmol
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
1 1
xmol xmol

所以Fe还有（y-x）mol，生成了0.1mol H2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1
(y-x)mol (y-x)mol
所以 （y-x）=0.1

追问

看不懂啊 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
mol xmol
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
1 1
xmol xmol
这xmol都相同了，怎么一条式子里怎么会有2个 xmol。你写的过程让我看的不是很明白

追答

第一个反应生成的Fe2(SO4)3是xmol，会与Fe发生第二个反应。
所以，参加第二个反应的Fe2(SO4)3的量就是刚生成的xmol，
所以，第二个反应消耗的Fe为xmol，Fe还剩(y-x)mol，这些Fe再去置换H2。

还不明白么，这样
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
xmol n[Fe2(SO4)3]
所以生成的n[Fe2(SO4)3]=xmol
然后Fe2(SO4)3再与Fe反应
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
1 1
xmol n(Fe)
所以消耗的Fe为xmol，所以Fe还有（y-x）mol，这些Fe再与H2SO4反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
1 1 1
(y-x)mol n(H2)
所以 n(H2)= y-x ，有题目知生成2.24LH2，则n(H2)=2.24/22.4=0.1mol
联立， y-x =n(H2)=0.1mol，即y-x=0.1

不懂追问，请采纳，谢谢