铁粉和氧化铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应,当固体粉末完全溶解时,收集到标况下的H
2 0.1mol,当向溶液中滴几滴KSCN溶液时,溶液不显红色,说明最终得到硫酸亚铁,
将铁通入稀硫酸中发生的离子反应为:Fe+2H
+=Fe
2++H
2↑、Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O、Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,根据铁和稀硫酸反应方程式知,生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol,
设铁的物质的量为xmol,氧化铁的物质的量为ymol,根据转移电子守恒及质量守恒,可得:
| 56x+160y=48.8 | 2(x?0.1)=2y(3?2) |
| |
,解得x=0.3、y=0.2,
(1)m(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g,m(Fe
2O
3)=0.2mol×160g/mol=32g,
答:混合物中铁的质量为16.8g,氧化铁的质量为32g.
(2)根据原子守恒得n(H
2SO
4)=n(FeSO
4)=n(Fe)+2n(Fe
2O
3)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol,故原硫酸的物质的量浓度=
=1mol/L,
答:所加硫酸的物质的量浓度是1mol/L.