配制0.2 mol/L的盐酸溶液，需要以下步骤：
计算所需的盐酸质量：首先，我们需要知道0.2 mol/L的盐酸溶液中每升溶液含有多少克的盐酸。由于1 mol的盐酸质量约为36.46 g，所以0.2 mol的盐酸质量为36.46 g * 0.2 = 7.292 g。
称取所需的盐酸：在天平上准确称取7.292 g的盐酸。
溶解盐酸：将称取的盐酸加入到一定量的水中（例如1 L），然后用玻璃棒搅拌，直到盐酸完全溶解。
稀释至0.2 mol/L：如果溶解后的盐酸浓度低于0.2 mol/L，可以通过加水来稀释；如果浓度高于0.2 mol/L，可以通过蒸发部分水来浓缩。
标定：使用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来标定你的盐酸溶液。首先，用滴定管向一个装有少量已知浓度的氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入几滴你的盐酸溶液，然后加入几滴酚酞作为指示剂。当颜色从无色变为粉红色时，停止滴定，并记录下你使用的盐酸溶液的体积。然后，根据你使用的盐酸溶液的体积和已知的氢氧化钠标准溶液的浓度，可以计算出你的盐酸溶液的实际浓度。