如何配置浓度为0.2mol/l盐酸标准滴定溶液

Question

如题所述

Answer 1

1 0 .2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

Answer 2

浓盐酸的近似浓度为12mol/L，假设要配置1000毫升0.2mol/L的盐酸标准溶液，可按下式计算量取浓盐酸的体积：0.2*1000=12*V V=0.2*1000/12=16.7毫升
配制方法：量取17毫升浓盐酸，置于已盛有适量蒸馏水的1000毫升的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。标定方法如下：
称取0.2克（准确至0.0001克）已于270——300度烘干至恒量的无水碳酸钠基准试剂，置于250毫升的锥形瓶中，加于50毫升蒸馏水，10滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用配置好的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，同时做空白分析。
盐酸标准溶液的浓度按下式计算：
C=m*1000/{(V1-V2)*52.994}
式中：C——盐酸标准溶液的浓度。mol/L；
m：称取无水碳酸钠的质量，克；
V1——滴定时消耗盐酸标准溶液的体积，毫升；
V2——空白分析时消耗盐酸标准溶液的体积，毫升；
52.994——1/2Na2CO3的摩尔质量，g/mol 。

Answer 3

1、盐酸标准溶液(0.2mol/L)的配制
18.2ml 浓盐酸稀释定容至1000ml， 转入试剂瓶，摇匀，贴标签。
2、标定
（1） 精密称取无水 Na2CO3 三份，每份 0.20~0.24g，分别置于三个锥形瓶 中。
（2） 分别加水50ml ，使溶解。
（3） 加甲基橙指示剂 1 滴。
（4） 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。

根据化学反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
计算盐酸的浓度。本回答被网友采纳