价层电子对互斥理论和杂化轨道理论怎么联系在一起啊？急求高人帮忙解答！

Question

例如SOF4分子，为什么是sp3d，不是sp3d2杂化。S是中心原子，如果是sp3d2杂化，就有6个成单电子，O原子核外电子排布是1s22s22p4，有两个成单电子，F有一个成单电子，不就正好都配对吗？
但如果用价层电子互斥理论，S原子的价层电子对是5，而配位原子数也是5，类似PCl5的，所以是sp3d杂化.

Answer 1

使用杂化轨道理论时请记住，杂化轨道只能用于形成σ键（或者用于填充孤电子对），形成π键的电子只能位于未杂化的原子轨道上。这一点教材上基本都没讲过，但确实是这样。这也就是一般所说的杂化轨道“非专门研究人士难以使用”的原因。

具体到SOF4，O与S形成了双键，其中一个是π键，S中形成这个π键的电子必须位于一个未杂化的d轨道上，其他的s、p、d杂化后与O和4个F形成σ键，所以杂化方式是sp3d。

对于两个理论的联系，只要中心原子是主族元素，或者是IIB元素，都可以用价层电子对互斥理论计算价层电子对数目，进而得到杂化方式。这样降低了杂化轨道理论的应用难度。

Answer 2

氧原子的一个未成对电子可以直接和S原子的p电子成键，所以没有第六个杂化电子。