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关于高中化学的电解池和原电池的那一课,有谁有什么好口诀的,还是帮我梳理一下,具体点
如题所述
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推荐答案 2016-09-19
负氧正还,阳氧阴还,升失氧还氧,降得还氧还,燃料做负极,待镀制品做阴极,
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关于原电池和电解池的口诀
答:
阳极出氧卤,阴极氢金属。盐的离子都放电,离子浓度急速减;盐的离子不放电,水耗离子浓度添。酸根离子单放电,产物必得卤氢碱;金属离子单放电,产物必得金氧酸。是记忆用惰性电极电解盐溶液时产物的
口诀
。
高中化学
记
电解
质
那一
节
有什么口诀
吗?
答:
电
化学,好
学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移。
原电池,
发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭。
电解池,
用电器,电流流进是阳极,惰性电极阴离子,放电顺序要牢记。电镀池,是特例,镀层离子溶液里,溶液浓度终不变,镀层金属作阳极。蓄电池,真神奇,充电放电可...
高中化学电解池
知识要点归纳
答:
(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。 (2)二看介质,介质是否参与电极反应。 (3)三看电解质状态,若是熔融状态,就是金属的电冶炼。 2、规避“三个”失分点 (1)书写
电解池
中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。
谁能帮忙总结
一下
有关
原电池
、
电解池的
知识点?急!
答:
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的
比较 (1)定义 (2)形成...
高中化学的原电池和电解池
把我弄傻了
,有什么
规律吗
答:
原电池
是发电装置;
电解池
是用电装置。
高中化学电解
好乱啊 求大神指教
答:
氯离子放电顺序在氢氧根的前面
电解池,
首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是
电解池的
阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称:阳失氧 阴极放电顺序:溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称:阴得还。电解...
请问
原电池和电解池
方面的问题应该怎么解答,例如写电极方程式
,有
何技 ...
答:
如铜锌
原电池
:(Zn是正极,Cu是负极)负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑ 3.
电解池
:分阴阳极 (阴极:与电源负极相连的电极。阳极:与电源正极相连的电极。)阴离子在阳极得电子降价发生还原反应 阳离子在阴极失电子升价发生氧化反应 (1) 阳极:失电子能力(...
高一
化学原电池
正负极反应
,电解池
阴阳极反应搞不清楚
,有什么
规律吗?最...
答:
原电池
正极反应:得电子,还原反应 负极反应:失电子,氧化反应
电解池
阴极反应:得电子,还原反应 阳极反应:失电子,氧化反应 酸性溶液是析氢反应 正极反应:得电子还原反应 2H+ e- ===H2 中性或碱性溶液是吸氧反应 H2O +O2 +e- ===OH- 正极反应:得电子还原反应 2H2O +O2 ...
高中化学原电池,电解池的
正负阴阳氧化还原得失电子等好难记啊
,谁有
记...
答:
原电池
中因为电子要从负极出正极回形成电流回路,所以在原电池中负极是失去电子的一极,发生的是氧化反应,反之正极就得到电子,发生还原反应...
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