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高中化学原电池,电解池的正负阴阳氧化还原得失电子等好难记啊,谁有记巧
如题所述
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第1个回答 2013-12-25
原电池中因为电子要从负极出正极回形成电流回路,所以在原电池中负极是失去电子的一极,发生的是氧化反应,反之正极就得到电子,发生还原反应...
第2个回答 2013-12-24
氧化剂,氧化性,得电子,价降低。还原剂相反。
第3个回答 2013-12-24
理解透了,就记下来了
得电子 正 阴
失电子 负 阳
理解这些就明白了
相似回答
高中化学电解池好难
学,能教我一些方法吗?谢了…
答:
电解池
就是倒过来,把电能转化成化学能(你忘了有个电源了?那就是供电的)关于电极,阳极氧化(你就记个喜“羊”“羊”吧,然后阴极
还原
氧化
反应得电子(就记个“氧”立“得”!)所以还原反应失电子 原电池就倒过来 然后还正极负极 如果你老是记不住,就记住一个
原电池,
其他都往上套 比如锌...
原电池,电解池
电极反应式写法技巧!
答:
原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到
电子的
还原反应。初学
原电池,
总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般
的氧化还原
反应的书写不一样,有它自身的书写方法和技巧。...
高中化学的电解池原电池
方程式怎么写啊??为什么我都记不住
,有
什么诀窍...
答:
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- ...
请问
原电池
和
电解池
方面的问题应该怎么解答,例如写电极方程式
,有
何技 ...
答:
2.
原电池
:分正负极。阳离子在正极得电子降价发生还原反应 阴离子在负极失电子升价发生氧化反应 如铜锌原电池:(Zn是正极,Cu是负极)负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑ 3.
电解池
:分阴阳极 (阴极:与电源负极相连的电极。阳极:与电源正极相连的电极。)阴...
关于
原电池的正负
极书写 急有
谁有
关于学习
化学
的窍门也说说吧
答:
意思是说在这两种反应时
电解池的
阳极和
原电池
的正极 都是放氧气的 先记住这个吧!我当时就是用这个方法记的。现在记不清再具体的内容了,希望这个对你有用 如果基础不好就先记一些简单的方程式,理解其原理,以后有复杂或类似的就可以做类比 时间还来得及~毕竟
高中化学
东西不多 主要是基础 还...
高二
化学
:
电解池
与
原电池
答:
电解池的
阳极是失
电子,
阴极得电子。电子的移动方向就是从电源负极流向正极。注意咯!电解质溶液中是没有电子的哦,溶液中是离子!再说 原电池 吧
,原电池,
就是电池嘛~电池就是发电咯。那就是化学能转化为电能。原电池有没有阴极阳极,只有正负极!而正负极是由两极的材料而定的。。负极失电子,...
高一
化学原电池正负
极反应
,电解池阴阳
极反应搞不清楚
,有
什么规律吗?最...
答:
原电池
正极反应:得
电子,还原
反应 负极反应:失
电子,氧化
反应
电解池
阴极反应:得电子,还原反应 阳极反应:失电子,氧化反应 酸性溶液是析氢反应 正极反应:得
电子还原
反应 2H+ e- ===H2 中性或碱性溶液是吸氧反应 H2O +O2 +e- ===OH- 正极反应:得电子还原反应 2H2O +O2 ...
原电池
和
电解池的化学
方成式怎么写阿。我还是不会,总是记不住
答:
因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。
电解池的
:电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑ ...
高中化学原电池
和
电解池
总是学不会,到现在只会判断
正负
级,但总是不...
答:
首先把
原电池,电解池
分清。对电解池来说,电源正极接的是,反应阳极,(阳对氧)发生氧化反应
,还原
剂发生氧化反应,失去电子。电源负极(自己推一下)。原电池,记着与电解池不同!!!(不同在于)电解池正极是阳极,而原电池,负极是阳极!其他的都一样。记着,两点,阳对氧。原电池与电解池不...
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