大学无机化学中两性溶液为什么C(H+)=Ka1*Ka2开方

Question

两性物质如NaHA，HA-，即可从容易中获得质子转变为共轭酸H2A，也可失去质子转变为共轭酸A2-，一般来说，当NaHA浓度较高时，溶液的H+浓度可做近似计算，即

C(H+)=Ka1*Ka2开方

感谢
zhujiahuan2011
问题已经解决
同时也谢谢
庄爱琴
但由于上者更详细耐心~SO最佳答案选第一人

Answer 1

设酸式盐为NaHA,质子条件[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-].
H2A=[H+][HA-]/Ka1,[A-]=Ka2[HA-]/[H+],[OH-]=Kw/[H+],[H+]=√Ka1*ka2[HA-]+Kw/√ka1+[HA-],一般情况下，HA-≈C, 如果cka2≥20kw，h+=√ka1*ka2c√/ka1+c，c≥20ka1时，ka1+c≈c，√ka1*ka2=h+追问

解释下[H+]=√Ka1*ka2[HA-]+Kw/√ka1+[HA-]这个怎么来的
还有
质子条件[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-].哪冒出来的O

Answer 2

根据ka定义获得的追问

这么说太笼统了，我就是推不出来才提问的

追答

你举例一个两性溶液，其实还跟其他因素有关的 如浓度 比如碳酸氢钠溶液 浓溶液和极稀溶液ph不一样 氨基酸溶液和缓冲溶液也不一样

追问

题目补充了...看吧

追答

设酸式盐为NaHA,
质子条件[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-]. (1)
H2A=[H+][HA-]/Ka1, (2)
[A2-]=Ka2[HA-]/[H+],(3)
[OH-]=Kw/[H+],(4)
把234式子代入1式，可得
一般情况下，HA-≈C,
[H+]=根号[（cka1ka2+ka1kw/(c+ka1)]
c比ka1大得多 所以
[H+]=根号[（cka1ka2+ka1kw/c]=根号[ka1ka2+ka1kw/c]
因为ka1kw/c比ka1ka2小得多，忽略掉就剩下答案了

追问

质子条件[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-].哪冒出来的O

追答

物料守恒和电荷守恒相加减得到

第二幅图对

本回答被提问者采纳