化学“c(H+)=C× α”这公式什么意思?怎么用(重点)?

这条式子是关于弱电解质的电离平衡,
c(H+)是氢离子的浓度;
C 可能是弱电解质的总浓度;
α 是转化率

在已知转换率的情况下求PH,
当已知电离常数Ka,那么c(H+)=(Ka*c)^1/2
公式的推导是因为先有c(H+)=(Ka*c)^1/2
,然后α =(Ka/c)^1/2,两个式子合并就是c(H+)=C× α
或者在简单点说就是我原来有C的弱电解质,有α发生了电离,变成了c(H+),所以
c(H+)=C× α
怎么用比如说我告诉你一个浓度为1mol/L的HAc,在25度时电离度 α 是1.0%,求PH
用公式c(H+)=C× α=1*1.0%=0.01mol/L,PH=2
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第1个回答  2011-02-08
C是弱酸的总浓度, α 是电离度
例如,3mol/L的乙酸,电离度为0.24%,则这个溶液
c(H+)=C× α=3*0.24%=0.0072(mol/L)
PH=-lg[H+]=-lg0.0072=2.14
第2个回答  2011-02-08
在等式两便都乘V,其实就是等式两边离子数相等
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