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若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄
若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄,为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余 可以怎么做?
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推荐答案 2013-11-24
向取适量溶液于干燥洁净试管,向其中滴加少量高锰酸钾溶液,若溶液褪色则有亚铁离子剩余,若无褪色则没有剩余
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第1个回答 2013-11-24
是的,因为二价的亚铁离子会被硝酸氧化为三价的铁离子,而三价铁离子为黄色的。
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若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸,可以看到溶液逐渐变黄
答:
向取适量溶液于干燥洁净试管,向其中滴加少量高锰酸钾
溶液,若溶液
褪色则有亚铁离子剩余,若无褪色则没有剩余
向硫酸亚铁溶液中
加入
稀硫酸,溶液
为什么
变黄
?
答:
你打错了吧,是往
硝酸亚铁溶液中
加入
硫酸
吧3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO因为形成了硝酸的环境
,HNO3
具有强氧化性,所以所以会氧化Fe2+到Fe3+,Fe3+是黄色的
在试管中用
稀硫酸
溶解少许
硫酸亚铁
晶体,再加入
硝酸
加热,产生无色气体...
答:
反应生成Fe3+离子,溶液呈棕黄色,
根据化合价可判断出被氧化的元素为正二价铁元素
,故答案为:NO2;Fe3+;正二价铁元素; (2)根据硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,
硫酸亚铁溶液中
加入
稀硝酸
的离子方程式
答:
硫酸亚铁溶液中
加入
稀硝酸
的化学方程式如下:3FeSO4+4
HNO3
(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸的离子方程式如下:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
某研究性学习小组研究
HNO3
的氧化性,设计了如下实验:在盛有新配制FeS04...
答:
(1)因为
硫酸亚铁溶液中
二价铁离子易被氧化和水解,所以配置溶液时即要防氧化又要防水解,故答案为:加入适量的
稀硫酸,
用玻璃棒搅拌,在加水稀释到要求的浓度,最后加入少量铁粉;(3)往浓
HNO3中
逐滴加入KSCN
溶液,
实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡...
将少量浓
硝酸
逐滴加入盛有feso4
稀溶液
的试管中为什么产生的是no而不是...
答:
一般
硫酸亚铁
这样的不稳定的溶液基本上是现用现配,不宜长时间储存。 建议多看看书 别人的只能参考,没有意义 在盛有少量稀盐酸的试管
里滴加
氯化钡溶液和
稀硝酸
的反应 不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4 所以检验硫酸根用BaCl2 不过BaCl2 也不算好 因为BaCl2中的Cl-能与Ag+结合成AgCl 一样不...
硫酸亚铁溶液中滴
入
稀硝酸
离子方程
答:
3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+NO↑
...铜与
稀硝酸
反应:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2OB.
硫酸亚铁溶液中
...
答:
故A错误;B、得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故B错误;C、HClO为弱酸,应写成化学式,强酸制弱酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故C正确;D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;故选C.
硝酸亚铁溶液中滴
入盐酸!反应原理及方程式
答:
淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式
硝酸铁
。冷时呈湿状态,稳定。由硝酸
铁溶液
用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下
稀硝酸,
经冷却结晶。离心分离制得。还可将
硫酸亚铁
和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
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