铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到

Question

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl 3 溶液中逐滴加入Na 2 S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。（2）向FeSO 4 溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H 2 O 2 ，溶液变红，继续滴加H 2 O 2 ，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。已知：11H 2 O 2 +2SCN — →2SO 4 2— +2CO 2 ↑+ N 2 ↑+10H 2 O +2H + 若生成1mol N 2 ，H 2 O 2 和SCN — 的反应中转移电子物质的量是 mol。（3）由以上实验，推断Fe 2+ 、S 2— 和SCN — 的还原性强弱 （按从强到弱顺序排列）。（4）向FeCl 3 溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl 2 ，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K 2 FeO 4 ）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 。

Answer 1

（1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）；2Fe 3+ +S 2— →2Fe 2+ +S↓； （2）Fe(SCN) 3 (合理即可)；22 （3）S 2— >Fe 2+ >SCN — （4） （方程式1分，方向和数目1分）

试题分析：（1）Fe 2+ 有还原性，Fe 3+ 有较强还原性，所以要检验Fe 2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe 2+ 有剩余；而因为Fe 3+ 的氧化性，所以加入还原性的Na 2 S，S 2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe 3+ +S 2— =2Fe 2+ +S↓。 （2）Fe 2+  被加入的氧化剂H 2 O 2 氧化为Fe 3+ ，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe(SCN) 3 ；由于加入的H 2 O 2 和SCN — 发生氧化还原反应，H 2 O 2 中的O化合价从-1价→-2价，S化合价-2→+6、N化合价-3→0价，所以从化合价升降可以判断H 2 O 2 为氧化剂，当生成1mol N 2 ，消耗H 2 O 2 11mol，转移22mol电子。 （3）根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe 3+ 可以氧化S 2— ，而不能氧化SCN — ，还原性S 2— >SCN — 同样Fe 2+ 不能氧化SCN — ，所以可知三者还原性S 2— >Fe 2+ >SCN — 。 （4）向FeCl 3 溶液通入强氧化性的氯气，生成了紫色的高铁酸钾，铁的化合价升高，铁元素被氧化，在碱性溶液中发生氧化还原反应，根据电子的是守恒配平得方程式为： 。