实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）

Question

实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如图1：请回答下列问题：（1）操作1是______（2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由______（3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以______促使结晶出现．（4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．①写出图中A、B、仪器的名称，A______；B______；②该装置图有几处错误，请指出错误．______；______（ 写出两处即可）（5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：①滴定终点的现象为______，②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为______．

Answer 1

（1）从溶液中获得固体溶质的操作为蒸发、浓缩-冷却、结晶，
故答案为：蒸发、浓缩；
（2）由于硫酸铵过量，若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，此外，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水，
故答案为：不合理，有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水；
（3）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出，
故答案为：用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）；
（4）①由图2可知装置A为布氏漏斗，装置B为吸滤瓶，
故答案为：布式漏斗；吸滤瓶；
②由图2可知错误有两处：一处为布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，第二处为安全瓶的长管和短管连接顺序错误，应长短互换，
故答案为：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；
（5）①Fe²⁺与KMnO₄发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去（或溶液变红半分钟内不褪色）；
②n（MnO₄^-）=1mol/L×0.04L=0.04mol，由MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可知n（Fe²⁺）=5×n（MnO₄^-）=5×0.04mol=0.2mol，则理论上生成摩尔盐0.2mol．0.2mol摩尔盐的质量为0.2mol×392g/mol=78.4g，本次实验的产率为

58.8g

78.4g

×100%=75%，
故答案为：75%．