将少量浓硝酸逐滴加入盛有feso4稀溶液的试管中为什么产生的是no而不是no2
在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，证明硝酸过量，亚铁离子具有还原性不能存在，
方程NAOH中带有O2`使氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，使实验失败，制作时可以往溶液里加些铁粉，或者是更换实验装置，``因为没图，把原理说了，就是反应生成气体，把NAOH溶液沿导管压向装有硫酸亚铁的仪器里，记得一开始要开启止水夹先排进容器里的空气，至于选择什么生成气体，随便你`只要生成H2就可以了~！
加硝酸银是为了沉淀氯离子。加稀硝酸是为了将同样是沉淀的碳酸银溶解
因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO 】，而【Ag（NH4）2HO 】是可溶的，所以沉淀溶解，消失。
加硝酸是排除CO32- HCO3- SO42-等离子的干扰。滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，是检验自来水中是否有Cl-。
配制硫酸亚铁时加入少量硫酸是防止亚铁离子水解。
1、配制硫酸亚铁时亚铁离子容易水解，这时候需要加入少量硫酸。
2、硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，稀硫酸防水解，铁粉防氧化。Fe3+＋3H2O= Fe(OH)3 + 3H+
加酸后平衡向左移，可抑制Fe3+的水解。
3、在易水解的金属盐溶液加相应酸防水解，在易氧化的金属盐溶液加相应金属单质防氧化，在既易水解又易氧化的金属盐溶液同时加相应酸防水解加相应金属单质防氧化，是实验室常见做法。
4、硫酸亚铁溶于水后电离产生的亚铁离子具有较强的还原性，也能较大程度地发生水解反应。配置硫酸亚铁溶液不能直接向水中加硫酸亚铁固体溶解，正确的配制方法是向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁），溶解后再加入少量还原铁粉防止亚铁离子被溶解氧氧化。一般硫酸亚铁这样的不稳定的溶液基本上是现用现配，不宜长时间储存。
建议多看看书
别人的只能参考，没有意义
不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4 所以检验硫酸根用BaCl2 不过BaCl2 也不算好 因为BaCl2中的Cl-能与Ag+结合成AgCl 一样不溶于稀硝酸（不过与本题没什么关系，告诉一下你）
第一个 BaSO4 后面则是验证硫酸根离子
因为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二个 AgCl Cl-
因为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
至于还有就是为什么要滴加几滴稀硝酸？。。。
因为不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4
为什么不在稀硫酸里面+硝酸银或者在稀盐酸里+氯化钡？
你写以下化学方程式就知道了嘛：
H2SO4+2AgNO3 不反映 但是要注意 这里反应物中有微溶的AgSO4 但是加入稀硝酸后会溶解
HCl+BaCl2 都有Cl- 怎么交叉还是这两种物质 怎么反应
还有就是2瓶溶液，如何鉴别那一瓶是稀硫酸那一瓶是稀盐酸。。。
简单！ 他们共有H+ 所以就不检验他了
那么 我们就要检验硫酸根离子或氯离子
所以 加入Ba2+检验就可以了 就假如BaCl2或Ba(NO3)2吧
注意：不能用AgNO3检验
因为Ag+ 与硫酸根离子结合是微溶的AgSO4 同样有沉淀 难以分辨
已经很详细了把
先分开反应，再叠加化学方程式、
发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
现象，亚铁被氧化成铁离子，颜色由浅绿变黄。
叠加应该不必了。有点麻烦。
稀硫酸会产生硫酸钡沉淀，盐酸的。。。应该是无现象吧。。。。
因为硝酸是氧化性酸，锌与硝酸反应生成是水而不是氢气。
加入几滴硫酸铜溶液，锌能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。置换出来的铜附在锌粒的表面形成了原电池，反应速率加快，但生成同样不是氢气，所以加入几滴硫酸铜溶液，氢气产生的速率会加快是错误的。