首先搞懂定义：
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等
其次最好不要死记硬背，常见的除了上面那个，还有就是乙炔，判断方法如下：
1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
所以对于sp杂化，其实就是需要中心原子和周围原子是线性的空间构型。
追问1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
怎么看啊,举个例子可以不