第1个回答 2011-05-26
CO2 CS2直线形 sp杂化
H2O V形 sp3杂化
NH3 H3O+ PCl3三角锥形 sp3杂化
HCOOH BF3 平面三角形 sp2杂化
CH4 CCl4 正四面体形 sp3杂化
PCl5 三角双锥 sp3d杂化
SF6 正八面体 sp3d2杂化本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2011-05-25
sp
sp2
sp3
dsp2
sp3d
dsp3
sp3d2
d2sp3
第3个回答 2011-05-26
就是记住一个，n=中心原子与其他原子结合所得σ键数+中心原子孤对电子对数
n=4，则是sp3杂化。n=3，则是sp2杂化。依此类推。。。
中心原子孤对电子对=（0.5中心原子最外层电子数—a其他原子稳定所需电子数）a为其他原子个数
参考资料：老师讲的
第4个回答 2019-10-06
(1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态becl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。be原子位于两个cl原子的中间，键角180°，两个be－cl键的键长和键能都相等
(2)sp2杂化 同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。b原子位于三角形的中心，三个b－f键是等同的，键角为120°
(3)sp3杂化 同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。ch4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个c－h键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态c原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道
杂化类型的判断 1、判断中心原子的孤对电子数
2、找出与中心原子相连的原子数
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用sp杂化；若等于3，那么中心原子采用sp2杂化；若等于4，那么中心原子采用sp3杂化