高中化学问题

Question

分别写出下列分子的中心原子成键电子对、中心原子孤电子对、中心原子杂化类型、分子立体结构：
H2O、NH3、CH4、CO2、CH2O、H3O+、NH4+、HCN

Answer 1

　　 σ键电子对 孤电子对 中心原子杂化类型 分子立体结构
　　H2O： 2 2 sp3 V形
　　NH3： 3 1 sp3 三角锥形
　　CH4： 4 0 sp3 正四面体形
　　CO2： 2 0 sp 直线形
　　CH2O： 3 0 sp2 平面三角形
　　H3O+： 3 1 sp3 三角锥形
　　NH4+： 4 0 sp3 正四面体形
　　HCN： 2 0 sp 直线形追问

能不能帮忙解析一下NCH是怎样成键的？还有怎么确定分子的中心原子呢？比如像CH2O等怎么判断中心原子是哪个？谢谢！

Answer 2

中心原子成键电子对 中心原子孤电子对 中心原子杂化类型 分子立体结构
H2O： 2 2 sp3 V形
NH3： 3 1 sp3 三角锥形
CH4： 4 0 sp3 正四面体形
CO2： 不考虑 不考虑 sp 直线形
CH2O： 不考虑 不考虑 sp2 平面三角形
H3O+： 3 1 sp3 三角锥形
NH4+： 4 0 sp3 正四面体形
HCN： 不考虑 不考虑 sp 直线形

有不饱和键的分子，不考虑中心原子成键电子对和孤电子对。