高中化学题目求解答，最好有过程

Question

如题所述

Answer 1

（1）0.1mol/(L.min)　　4
（2）逆向　　分离出N2O4
（3）＜　　该反应为吸热反应，平衡移动后，c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动，故为升高温度
（4）4NH3＋4NO2＋O2＋2H2O＝4NH4NO3　　11.2
（5）-(2c+3b-2a)kJ/mol

Answer 2

第一问：C1-C2=1mol/l,V=1/20=0.05mol/l*min. K=2*2/1=4
第二问：N2O4从0开始，很有可能将N2O4全部抽出（实际能不能办到，不清楚），这样反应向生产N2O4的方向进行。
第三问：升高温度，达到平衡的速率加快（前者需要15分钟，后者仅需10分钟），另外一个指标是NO2浓度增加，根据题目给出的已知条件，也表明后者温度更高。
第四问：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3;

后面两个问题根据公式计算即可。