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跪求, [Hg(CN)4]2-中心原子采取什么杂化方式 , [PtCl6]2-的中心原子杂化方式及空间构型
试用镧系收缩解释Sr, Ba,Ra三元素的第一电离能变化
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第1个回答 2012-10-07
[Hg(CN)4]2-中心原子采取
sp3杂化
,正四面体
[PtCl6]2-中心原子采取d2sp3杂化,
正八面体
相似回答
ptcl62-的
空间几何构型
答:
[Hg(CN)4]2-中心原子采取sp3杂化,正四面体。[PtCl6]2-中心原子采取d2sp3杂化,正八面体
。PtCl2(NH3)2有两种构型,即顺式和反式。Pt在正中,边上4根键-Cl,-Cl,-NH3,-NH3形成一个平面正方形。既然是平面正方形,就有了两种构型:当两个CL相邻时称为顺式,当两个CL相对时称为反...
K2
[PtCl6],
K3[Fef6
],(
NH4
)[Hg(
s
cn)4],
[CO(NH3)6]Cl,K3[Fe
(CN)
6],K4...
答:
(1)K2
[PtCl6]
:内界:PtCl6 2- 外界:K + 中心离子::Pt 4+ 配位离子:Cl - 配位数:6 系统法命名:六氯合铂(IV)酸钾 (2)K3[FeF6]:内界:Fef6 3- 外界:K + 中心离子::Fe 3+ 配位离子:F - 配位数:6 系统法命名:六氟合铁(III)酸钾 (3)(NH4)
[Hg(
S
CN)4]
:...
NCl3
,
PCl5
杂化
轨道问题
答:
其中,配位原子贡献的电子数,H与卤素一般为1,O、S一般为0;离子电荷数就取实际值,比如整个离子带负电荷,如
PtCl4
-, 那么离子电荷数就代入-1。
中心原子
周围的电子对数m决定杂化类型,m=2,sp
杂化,
m=3,sp2杂化,m=4,sp3杂化,m=5,sp3d或dsp
2杂化(
具体看原子的电子排布,如d轨道的主量子数与s、p轨道的相同,...
络合物是
什么
?
答:
如[Cu(NH3
)4]2
+络离子中的Cu2+离子,[Fe
(CN)6]
4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为
,中心
离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。 【配位体】跟具有空的价电子轨道
的中心
离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对...
Pt
4
+是软酸
,
Cl-是硬碱,那为
什么PtCl6
^
2
-化学性质很稳定?不是软亲软...
答:
[PtCl6]2
-是稳定,但[PtBr6]2-和[PtI6]2-更稳定,这才是“软亲软”的正确含义:软+软的组合稳定性*更*高,完全符合软硬酸碱理论的预期。在这些物质中,Pt4+进行的
杂化方式
是d2sp3。Pt4+首先进行电子重排,6个价电子强制配对填入3个d轨道,空出的2个d轨道与外层的s、p进行
杂化,
形成d2...
化学:四配位的配合物结构怎么判断?
视频时间 00:59
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol
),
回答下面各题.元素代号...
答:
第三电离能较小,最外层电子数为3,最高化合价为+3,故答案为:D;(3)由
(2)
分析,根据最高化合价可知,各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl,故答案为:B;
(4)
S的第一、第二电离能较小,最外层电子数为2,可能为S区元素,故答案为:A;(5)Q的电离能很大,可能为0族元素,...
dsp
2
和sp2d
杂化
的区别是?能否各举一例
答:
1、一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以
[PtCl
4]2-中的二价铂离子(Pt2+)为例:处于基态的Pt2+(电子排布式为:[Xe]4f145d8)。2、它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp
2杂化,
形成四个dsp2杂化轨道。3、采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni
(CN)4]2
-、CuO、[Cu...
什么
是络合物?
答:
配位化合物(络合物),简称配合物,又称为络合物、络盐、复合物,包含由
中心原子
或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为“配位单元”。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。
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(CN)2
跪求
CN-
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OPAICN
CNRDS
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