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杂化轨道理论高中化学
高中化学杂化轨道
公式
答:
ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数。2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对八面体形。
杂化轨道理论
(Hybrid Orbital Theory)...
高中化学轨道
的
杂化
答:
轨道杂化
概念,是由美国
化学
家鲍林在1931年首先提出的,经过不断深化和完善,现已成为当今化学键
理论
的重要内容之一。简介:原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化。
高中化学杂化轨道
公式是什么?
答:
杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键)。
杂化轨道理论
在有机
化学
学习中起着十分重要的作用,对有机化合物σ和π键的形成都能很好...
高中化学
中如何判断
杂化轨道
类型?
答:
判断杂化轨道类型的方法是通过观察分子的几何构型和参与杂化的原子轨道数量来确定。
杂化轨道理论
是用来解释分子构型和键角的一种理论。在杂化轨道理论中,原子会将它的一些原子轨道混合或“杂化”,以形成新的杂化轨道,这些杂化轨道用于与其它原子形成
化学
键。杂化轨道的类型取决于参与杂化的原子轨道...
高中化学杂化轨道
公式
答:
公式 (中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得
杂化轨道
数,2是sp,3是sp2,4是sp3,5是sp3d,6是sp3d2。例:H?COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp3杂化。H?PO??,中心原子是P,(5+2+1)/2=4,是sp3杂化。HOCN,以C为中心原子,C的杂化,(4+1-1)/...
高中化学
杂化轨道
概念
视频时间 00:56
...而NF3分子构型是三角锥形。试用
杂化轨道理论
解释?
答:
这正是由于孤对电子的存在所导致的。综上所述,BF3分子的平面三角形构型源于sp²杂化,而NF3的三角锥形则是sp³杂化与孤对电子相互作用的结果。这两个例子生动地展示了
杂化轨道理论
在解释分子构型上的威力,它不仅揭示了
化学
键的形成原理,还帮助我们理解为何某些分子会呈现出特定的几何形状。
高中化学
中如何判断
杂化
形式?
答:
原理 杂化后的原子轨道称为
杂化轨道
。杂化时,轨道的数目不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据...
什么是sp,sp2,sp2
杂化
?怎样判别?
答:
1、sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np
轨道杂化
形成两个sp
杂化轨道
,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。直线型。2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p...
高中杂化轨道理论
和元素周期律有什么区别和联系
答:
高中
时代的
杂化轨道理论
主要是指的C原子的几种杂化类型,与元素周期律没有什么太大的关系.但是在大学,杂化轨道理论不仅仅停留在C原子那里,而是涉及到所有的元素,这时候就有关系了,杂化轨道理论和元素周期律的联系主要在与各元素的价电子(可以简单理解为最外层电子,但是只是针对高中生)的排布....
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