常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物

常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）A．FeCl3B．H2SO4C．NaHCO3D．NaOH

推荐答案推荐于2016-09-13

A．FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺和OH^-反应生成Fe（OH）₃而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大，故A正确；
B．H₂SO₄在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H⁺）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；
C．NaHCO₃中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸而促进水电离，但溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D．NaOH在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，导致溶液中c（H⁺）减小，故D错误；
故选A．

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常温下,纯水中存在电离平衡:H2O?H++OH-.欲使水的电离平衡向正方向移动...答：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+和OH-反应生成Fe（OH）3而促进水电离，导致溶液中c（H+）增大，故A正确；B．H2SO4在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反...

常温下,纯水中存在电离平衡H 2 O H + + OH - ,若要使水的电离程度增大...答：B 试题分析：促进水的电离，要加入能水解的弱离子才可以，使c(H + )增大必须加入能结合氢氧根的弱离子，故选B。点评：本题的解答需要学生知道以下的知识点，酸、碱都能抑制水的电离，而能水解的盐都能促进水的电离的。

影响水的电离平衡的因素答：影响水的电离平衡的因素除温度外，一般是酸碱抑制，盐促进。(1)温度：升高温度，水的电离平衡正向移动。(2)酸碱盐：加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动；加入含“弱离子”（弱碱阳离子或弱酸根离子）的盐，水的电离平衡正向移动。(3)其他因素：例如加入金属钠，水的电离正向移动。

...2 O H + +OH - ,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入少量NaOH固_百 ...答：OH - ）增大，故A错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H + ）增大，故B正确；C、向水中加入少量CH 3 COONa固体，醋酸根离子水解，平衡向正反应方向移动，温度不变，K W 不变，故C错误；D、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，K W 增大，故D错误；故选B．

室温下,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-.下列叙述正确的是( )A.将水加热...答：c（H+）增大，平衡向逆向移动，故B错误；C、向水中加入少量NaOH固体，c（OH-）增大，平衡向逆向移动，故C错误；D、由水的电离方程式可知水电离出c（OH-）和 c（H+）相等，向水中加少量CH3COONa固体，醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度，平衡正向移动，故D正确；故选D．

为什么给盐溶液加水稀释,水的电离程度会变小?答：水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响水电离平衡的因素 ①酸、碱在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。 ②温度若升温,由于水电离吸热,升温...

在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使...答：A. 氢离子浓度会增大，但酸抑制水的电离，错 b。为强酸弱碱盐，促进电离且显酸性，对 c。强碱弱酸盐，促进电离但显碱性，氢离子浓度减小，错 d ，抑制电离且减小，错不懂可追问，望采纳谢谢

问一些初二下的科学化学问题,希望哥哥姐姐们帮忙!答：一 1.稳定性：水很稳定，在1000℃以上才开始分解。水的电离：水是很弱的电解质，纯水中存在下列电离平衡：H2OH+＋OH－或 H2O+H2OH3O++OH－ 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ...

在常温下,纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使...答：故B不符合；C、Na2CO3=2Na++CO32-，溶液中CO32-水解促进水的电离，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，溶液的pH增大，故C不符合；D、HCl=H++Cl-，溶液中H+离子抑制水的电离，溶液呈碱性，c（H+）增大，溶液的pH减小，故D不符合；故选A．

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