水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H++OH- （2）影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c（H＋）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。 ②温度 若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。 ③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，KW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生
水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。 ⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 ②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑
水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。 ③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从
化学平衡移动原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根离子水解，以第一步为主； ②多元弱碱阳离子可书写一步总反应
方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用“ ”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； ④
双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。 三、盐类水解的类型 ①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 ②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 ③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CN Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4 ④强酸强碱盐，不水解，呈中性 ⑤弱酸的
酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。
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