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化学弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
电离平衡是化学平衡的一种,符合平衡移动原理
。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身,但受外界条件的影响。①浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大。例:CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平衡右移,电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加,但浓度减小。②温度:...
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
溶液中的溶质在溶剂的作用下会发生电离平衡
,
当所形成的产物中有分子存在时,且该物质是一种化合物,则称此平衡为弱电解质的电离平衡
。之所以称其为平衡是因为在一定条件改变时,溶质物质组成将有所改变,包括温度,压强,催化剂等等,依据勒夏特列原理,平衡总是向减弱物质改变的方向移动。强弱判断:1...
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
电离平衡的建立 在一定条件下
(如温度、压强等),
当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡
。外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。(2)温度:温度越高,电离程度越大。(3)
同离子效应
:加入与弱电解质具有相同离子...
弱电解质的电离平衡
答:
1. 温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动
。2。
同离子效应
:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。.如加H+或CH3COO- 3. 化学反应:某一物质将电离出的...
弱电解质的电离平衡
答:
对于
电离平衡
: HA<==>H+ + A- 有0.1%发生电离 即0.1mol/LHA中电离的A-浓度c(A-)=0.1* 0.1%=10^-4mol/L HA电离的H+浓度c(H+)=c(A-)=10^-4mol/L 对于电离平衡常数K=[c(H+)*c(A-)]/[c(HA)],由于HA电离太少,所以c(HA)可看作不变,仍为0.1mol/L。K=[c(H+)...
弱电解质的电离平衡
是什么?
答:
弱电解质的电离
重要知识 电离常数与
化学平衡
常数类似。可以根据电离常数的大小,判断酸性强弱。电离常数越大,说明酸的电离越充分,酸性越强。类似化学平衡常数,电离常数只受温度影响,与溶液中的浓度变化无关。多元弱酸的电离:第一步电离常数远大于第二步电离常数,第二步电离常数远大于第三步电离常数。
弱电解质的电离平衡
答:
HAc<=>H++Ac- Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc][x]代物质浓度
高中
化学
分步搞定“
弱电解质的电离平衡
”!
答:
1.
电离平衡
的建立。 弱电解质溶于水,部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子,因此
弱电解质的电离
过程是可逆的。和可逆的
化学
反应一样,这个可逆的电离过程有两种相反的趋向,可以叫做电离和结合。电离初始,弱电 解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小,同时因离子浓度逐渐增大使结合...
弱电解质的
弱电解质的电离平衡
特征
答:
弱电解质的电离平衡
属于
化学平衡
中的一种,具有以下一些特征:“逆”——弱电解质的电离是可逆的“动”——电离平衡是动态平衡“等”—— v(离子化)=v (分子化)≠0“定”——在电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”——电离平衡是相对的、暂时的,当外界条件改变时,平衡就会...
如何计算
弱电解质的电离平衡
常数?
答:
电离常数ka,水解常数kb,离子积常数kw。关系为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.
弱电解质
在一定条件下电离达到
平衡
时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在
化学方程式
中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中
的电离
出来的各...
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