(1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理)，发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。
高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。
(2)电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称:阳失氧
阴极放电顺序:溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称:阴得还。
电解反应中反应物的判断--放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序
-
金属活动顺序表的反表:
K+
<Ca2+
<
Na+
<
Mg2+
<
Al3+<
(H+)
<
Zn2+
<
Fe2+
<
Sn2+
<
Pb2+
<
Cu2+
<
Hg2+<
Ag+
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时:
阴离子失电子:S2-
＞
I-
＞
Br-
＞
Cl-
＞
OH-
＞
NO3-
等含氧酸根离子
＞F-
B.阳极是活泼电极时:电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
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