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除去co2中的so2为什么不能用饱和碳酸钠 ?钠要用什么东西呢?
如题所述
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推荐答案 2019-03-28
用饱和的
碳酸氢钠
,SO2的酸性比CO2强,所以可以与NaHCO3发生反应,复分解反应,而被吸收,而NaHCO3作为酸式盐,与CO2不再反应。SO2+2NaHCO3=Na2so3+H2O+2CO2
用饱和
碳酸钠
会与CO2、水起反应,Na2so3+H2O+CO2=2NaHCO3
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其他回答
第1个回答 2020-05-29
饱和碳酸钠也会和二氧化碳反应
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
可以用饱和碳酸氢钠来除
第2个回答 2019-04-14
二氧化碳也会和碳酸钠反应生成碳酸氢钠co2+NaCO3+H2O=2NaHCO3
碳酸氢钠溶液就可以了so2+NaHCO3=co2+NaHSO3
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为什么除去CO2中的SO2不能用饱和
Na2CO3,
要用
饱和NaHCO3
答:
CO2
会与Na2CO3发生反应,生成NaHCO3
除去CO2中的SO2用饱和碳酸钠
可以吗,用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜可 ...
答:
除去CO2中的SO2用饱和碳酸钠
可以吗(不可以)因此碳酸钠也能吸收CO2:CO2 + H2O + Na2CO3= 2 NaHCO3 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜可以吗(可以)3 Cu + 8 HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O 用浓硝酸也行
为什么
在
除去CO2中的
少量
SO2
时,
不能
把气体通过盛
饱和碳酸钠
溶液的洗气瓶...
答:
碳酸钠
溶液碱性啊,完全吸收
二氧化碳
变成碳酸氢钠。
要用饱和碳酸
氢钠溶液
CO2中
混有少量
的SO2
能
不能用饱和碳酸钠
答:
不能 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因为碳酸钠已经饱和了,而且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
,上述反应又消耗了水,所以在上述反应中,生成的碳酸氢钠是沉淀。这样的话,上述反应不断进行,不停的消耗CO2 而原题的本意是要除去SO2,保留CO2
...
饱和碳酸钠
溶液中 以
除去co2气体中
混有的少量
so2
对吗
答:
应该是对的。因为
SO2
溶于水生成亚硫酸,而亚硫酸的酸性比
碳酸
的酸性强,符合强制弱的原则,因而也可以
除去二氧化碳中的
二氧化硫。
除去二氧化碳中的
二氧化硫杂质
为什么要用
碳酸氢钠
不能用碳酸钠
答:
虽然NaHCO3和Na2CO3均能与SO2反应,而
除去SO2
气体,但其中Na2CO3会与
CO2
发生反应:Na2CO3+CO2+2H2O=2NaHCO3,这样就会吸收CO2,而除杂的基本原理是不能减少被提纯的物质,所以只能NaHCO3,而
不能用
Na2CO3。
...
饱和碳酸钠
溶液中 以
除去co2气体中
混有的少量
so2
对吗
答:
错
CO2
与Na2CO3反应的,得到NaHCO3
除去CO2中的SO2
可不可以
用饱和
的
碳酸钠
溶液
答:
不能 应该
用饱和
的碳酸氢钠溶液
碳酸钠
和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠 会消耗二氧化碳 或者用高锰酸钾溶液 溴水什么的也可以
除去二氧化碳中的
二氧化硫
除去CO2中的SO2
杂质,书上用的是NaHCO3饱和溶液,
为什么要饱和?
是否...
答:
反应式如下:
SO2
+ H2O + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2
CO2
+ 2H2O;之所以要
饱和
是因为其中高浓度的碳酸氢根能有效抑制
二氧化碳的
溶解避免损失且有利于二氧化硫被完全吸收;若改用
碳酸钠
溶液则因为二氧化碳也会与之作用生成碳酸氢钠造成损失,反应式如下:CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3,故不宜使用。
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饱和碳酸钠和二氧化碳方程式
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co2通入饱和碳酸钠
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