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为什么除去CO2中的SO2不能用饱和Na2CO3,要用饱和NaHCO3
如题所述
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推荐答案 2011-06-08
CO2会与Na2CO3发生反应，生成NaHCO3
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第1个回答 2011-06-08
碳酸钠与二氧化碳和水反应，所以不能用他，二者生成碳酸氢钠
相似回答
除去co2中的so2,为什么不用na2co3
而用
nahco3
答：
如果用Na₂CO₃在除去SO₂的同时损耗了CO₂，而一般除杂的时候是不能将需要的物质损耗或产生新的杂质的，但用
NaHCO
₃除去SO₂却不会损耗CO₂
除去co2中的so2,为什么不用na2co3
而用
nahco3
答：
如果用Na₂CO₃在除去SO₂的同时损耗了CO₂，而一般除杂的时候是不能将需要的物质损耗或产生新的杂质的，但用
NaHCO
₃除去SO₂却不会损耗CO₂
除去co2中的so2为什么不能用饱和
碳酸钠 ?钠
要用
什么东西呢?
答：
用饱和的碳酸氢钠，SO2的酸性比CO2强
，所以可以与NaHCO3发生反应，复分解反应，而被吸收，而NaHCO3作为酸式盐，与CO2不再反应。SO2+2NaHCO3=Na2so3+H2O+2CO2 用饱和碳酸钠会与CO2、水起反应,Na2so3+H2O+CO2=2NaHCO3
除去co2中的so2为什用
的
nahco3
溶液
为什么要
是
饱和
的
答：
这样既
除掉SO2
又使
CO2的
质量增加
Na2CO3
+CO2+H20===2
NaHCO3，
因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3，继续通入CO2则不会发生任何反应，因为SO2易溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸，pH比H2CO3小的多，根据强酸制弱酸，会生成
CO2，
这样既除掉SO2又使CO2的质量增加 ...
除去二氧化碳中二氧化硫为什么要
溶于饱和碳酸氢钠 而
不用饱和
碳酸钠
答：
因为
CO2
+
Na2CO3
+H2O=
NaHCO3
会消耗CO2。
除去CO2中的SO2
杂质,书上用的是
NaHCO3饱和
溶液
,为什么要饱和
?是否...
答：
反应式如下：
SO2
+ H2O + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2
CO2
+ 2H2O；之所以要饱和是因为其中高浓度的碳酸氢根能有效抑制
二氧化碳的
溶解避免损失且有利于
二氧化硫
被完全吸收；若改用碳酸钠溶液则因为二氧化碳也会与之作用生成碳酸氢钠造成损失，反应式如下：CO2 + H2O +
Na2CO3
= 2
NaHCO3，
故不宜使用。
除去二氧化碳中的二氧化硫
杂质
为什么要用
碳酸氢钠
不能用
碳酸钠
答：
虽然NaHCO3和Na2CO3均能与SO2反应，而
除去SO2气体，
但其中Na2CO3会与CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋2H2O＝2
NaHCO3，
这样就会吸收
CO2，
而除杂的基本原理是不能减少被提纯的物质，所以只能NaHCO3，而
不能用Na2CO3
。
除去co2中的so2为什用
的
nahco3
溶液
为什么要
是
饱和
的
答：
所以加入碳酸氢钠饱和溶液来降低CO2的溶解度。SO2也非常易溶于水，而且对应的酸也就是亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强得多，所以它溶于水后，形成的亚硫酸能够与碳酸氢钠反应生成CO2，抵消可能溶解的一部分CO2.所以
采用饱和
碳酸氢钠溶液来
除去CO2中的SO2
.
欲
除去CO2气体中
混有
的SO2
气体
,要
将混合气体
饱和
溶液
NaHCO3
,
为什么
答：
NaHCO3
溶液要求饱和是为了减少
CO2的
溶解 NaHCO3+
SO2
=NaHSO3+CO2 当SO2过量时反应式为 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
大家正在搜
Na2CO3和CO2
NaHCO3与CO2
Na2O和CO2
NaCO与CO2反应的化学方程式
饱和什么意思
C6H5CO2Na
Na2HCO3
Na202与CO2反应方程
HCO2Na
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