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为什么除去二氧化碳中少量的二氧化硫要用饱和碳酸氢钠不用饱和碳酸钠
如题所述
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推荐答案 2010-08-18
如果使用饱和的碳酸钠溶液,不仅可以去除二氧化硫,还可以造成二氧化碳的损失,是因为二氧化碳可以与饱和碳酸钠反应,生成碳酸氢钠,而使用饱和的碳酸氢钠溶液,就不存在这个问题。
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其他回答
第1个回答 2010-08-18
如图碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,会吸收cO2
第2个回答 2012-11-11
饱和的碳酸氢钠溶液中二氧化碳几乎不溶,而二氧化硫在饱和的碳酸氢钠溶液中能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,所以使用饱和碳酸氢钠,饱和的原因就在于二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶
第3个回答 2010-08-18
因为二氧化碳会和碳酸钠反应
相似回答
欲
除去二氧化碳中的少量二氧化硫
,
为什么
选用
碳酸氢钠
而不是
碳酸钠
答:
碳酸钠
与
CO2
反应,使CO2变质
为什么除去二氧化碳中的二氧化硫
得
用饱和
的
碳酸氢钠
答:
除去二氧化碳中二氧化硫使用饱和碳酸氢钠,
是为了防止二氧化碳溶于碳酸氢钠溶液
。在饱和碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根达到了饱和状态,可以阻止二氧化碳溶于水,这样就避免了在除掉二氧化硫的过程中,二氧化碳的减少。另外,使用饱和碳酸氢钠,而非碳酸钠的原因,也是为了防止二氧化碳跟碳酸钠溶液发生反应,生成碳酸氢...
除去二氧化碳中的二氧化硫
杂质
为什么要用碳酸氢钠 不
能用
碳酸钠
答:
Na2CO3+CO2+2H2O=2NaHCO3,这样就会吸收CO2
,而除杂的基本原理是不能减少被提纯的物质,所以只能NaHCO3,而不能用Na2CO3。
除去co2中的so2为什么不
能
用饱和碳酸钠
?钠
要用
什么东西呢?
答:
用饱和的碳酸氢钠,SO2的酸性比CO2强,
所以可以与NaHCO3发生反应,复分解反应,而被吸收,而NaHCO3作为酸式盐,与CO2不再反应
。SO2+2NaHCO3=Na2so3+H2O+2CO2 用饱和碳酸钠会与CO2、水起反应,Na2so3+H2O+CO2=2NaHCO3
为什么要用饱和的碳酸氢钠除二氧化硫
?
为什么要饱和
的?不饱和的行吗?为...
答:
饱和的碳酸氢钠
吸收
的SO2
多,其次,吸收SO2之后液体会产生
CO2
,高浓度的CO2比较容易排到空气当中去,并且CO2在NA2CO3中溶解度小,这样比较有利于测量
SO2的
生成量。如果
用饱和
的
碳酸钠
,理论上吸收的SO2量会大,但是实际过程中不如饱和酸氢钠的效果好,容易造成SO2的处理不到位。下面一个问题是:CO2溶于...
除去二氧化碳中二氧化硫为什么要
溶于
饱和碳酸氢钠
而
不用饱和碳酸钠
答:
因为
CO2
+Na2CO3+H2O=NaHCO3会消耗CO2。
除去二氧化碳中少量二氧化硫为什么用饱和的碳酸氢钠
而
不用碳酸钠
拜托...
答:
如用也会和
二氧化碳
反应生成
碳酸氢钠
记得采纳啊
为什么除去CO2中的SO2不
能用饱和Na2CO3,
要用饱和
NaHCO3
答:
CO2
会与Na2CO3发生反应,生成NaHCO3
除去CO2中的SO2
杂质,书上用的是NaHCO3饱和溶液,
为什么要饱和
?是否...
答:
反应式如下:SO2 + H2O + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + 2H2O;之所以
要饱和
是因为其中高浓度的碳酸氢根能有效抑制
二氧化碳的
溶解避免损失且有利于
二氧化硫
被完全吸收;若改用
碳酸钠
溶液则因为二氧化碳也会与之作用生成
碳酸氢钠
造成损失,反应式如下:CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3,故不宜使用。
大家正在搜
除去二氧化碳中少量二氧化硫
如何除去二氧化碳中的二氧化硫
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