为什么往稀盐酸中加氢氧化钠PH值会一直变大没有限制，而往氧氧化钠中加稀盐酸PH值不断减小无限制？

那么在往酸性溶液中加碱性溶液或往碱性溶液中加酸性溶液时
怎样的情况有限制，无限制呢？
（不胜感激!！）

推荐答案 2020-03-06

溶液的PH实际上是对溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的描述，PH越大，氢离子浓度越小或氢氧根离子浓度越大。你的描述中是有错误的，两种情况下溶液PH都是不能无限制改变的，都有一个极限值。往盐酸加入氢氧化钠时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度变大，所以溶液PH变大，但不能无限制变大，当溶液PH变大到约等于加氢氧化溶液PH值时，就不再变大了。第二种情况类似分析

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/ezWtvWOjeevzvWveWv.html

其他回答

第1个回答 2020-03-05

加固体可以认为无限制，但加到饱和也就不会变化。加溶液肯定有限制，总不会超过加入溶液的pH值吧

相似回答

在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的pH发生怎样的变化?答：原因是，酸液呈酸性，本身PH小于7，滴加碱液，发生中和反应，因为酸液过量，所以整个还是酸性，中和滴定那点是刚好完全中和，溶液中性，再滴碱液，就是碱液过量，所以PH会大于7 酸滴定碱也是同理

在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的ph发生怎样变化答：7、当稀氢氧化钠溶液量增加到一定值时，PH值趋于稳定。

Naoh溶液与稀盐酸反应刚开始一段ph值为什么不变,这道题怎么做?_百度知 ...答：氢氧化钠和稀盐酸反应的时候，刚开始一段时间，由于盐酸的量很少，溶液的pH值不变，仍然是大于7的，但是反应全部完成后，酚酞试液的红色褪去，也就是到中性溶液时，pH会减小到7，这时氢氧化钠和盐酸完全中和。酸和碱发生反应，生成盐和水，这个反应叫做中和反应，中和反应是复分解反应的一种，实际上是...

向盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液pH变化答：滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃。1滴溶液的体积大约是0.05ml，PH＝7时，NaOH恰好与HCl完全中和，相当于是NaCl水溶液，设溶液的体积为50ml，NaOH的物质的量浓度为0.1mol／L 则c（OH-)=0.1mol/L*0.05ml/50ml=10^-4 mol/L c(H+...

氢氧化钠和盐酸反应图像中 为什么一开始的pH值变化不大(图像趋于平坦...答：暂不考虑溶液体积变化，0.09mol/L×2L÷1mol/L=0.18L=180ML (其实考虑溶液体积变化差异会更大)改变pH值需要更多的NaOH溶液换言之，刚开始时需要更多的HCl才能使溶液pH值变化至于趋于稳定，是因为向海水中加一勺纯净水其浓度变化可以忽略不计，向一勺纯净水加入海水，纯净水浓度会越来越接近海水，...

为什么NaOH滴加HCl,pH值变小了,还不能说它们发生了反应?答：不是这么理解的，这是从实验中pH的变化谈酸碱度的变化，并没有在分析这个变化的实质。其实，NaOH溶液呈强碱性，滴入HCl，因为发生中和反应而使氢氧根离子浓度下降，pH便减小。

向碱性溶液中逐渐滴加稀盐酸溶液的ph值逐渐增大还是减小?最后观察到的...答：pH逐渐减小，由原来大于7到恰好完全反应时等于7，如果盐酸过量pH就小于7。如果是氢氧化钠溶液加盐酸，又没有指示剂的情况下，是没有现象的；如果氢氧化钠溶液中事先加了无色酚酞会变红，加盐酸完全反应或过量后红色会褪去。如果是碳酸钠溶液加盐酸，会有气泡。

为什么在氢氧化钠溶液中加稀盐酸的酸碱度变化先缓再陡?答：缓的时候是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成盐和水导致的，陡是中和反应完毕后滴加稀盐酸导致的

在氢氧化钠的溶液中逐滴滴加稀盐酸,ph值的变化是呈曲线,为什么中间比较...答：当ph在5.6-8.4之间时，只需要一滴就能跳跃般的改变ph值。

大家正在搜

向氢氧化钠中加稀盐酸变质的氢氧化钠加稀盐酸在氢氧化钠中滴加稀盐酸向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸氢氧化钠滴加稀盐酸化学方程式氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸硫酸铜加氢氧化钠加盐酸稀盐酸加氢氧化钠的反应现象稀盐酸加入氢氧化钠溶液图像