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在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的pH发生怎样的变化?
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的pH发生怎样的变化?当两种溶液恰好完全反应时,溶液的pH是多少?在滴加氢氧化钠溶液,混合溶液的pH又发生怎样的变化?为什么?(注意:为什么!!!)
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推荐答案 2008-02-26
稀盐酸中滴加稀氢氧化钠,pH值逐渐变大,这时pH值小于7,到中和时,PH值是7,如果继续滴加,pH值会继续变大。
如果用稀盐酸滴加氢氧化钠溶液,PH由大于7逐渐变小,中和时为7,再加就会小于7.
原因是,酸液呈酸性,本身PH小于7,滴加碱液,发生中和反应,因为酸液过量,所以整个还是酸性,中和滴定那点是刚好完全中和,溶液中性,再滴碱液,就是碱液过量,所以PH会大于7
酸滴定碱也是同理
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其他回答
第1个回答 2008-02-26
从小变大,因为酸性降低,H+浓度减少……
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化学问题
答:
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,
溶液的pH升高
当两种溶液恰好完全反应时,溶液的PH是7 再滴入氢氧化钠溶液,混合溶液的PH升高
因为碱性不断增加
。
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的PH发生怎样变化?
当两种溶液恰好完 ...
答:
必须25摄氏度,在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,
溶液的PH渐增大,但PH<7;溶液仍显酸性当两种溶液恰好完全反应时
,溶液的PH是7;溶液显中性在滴入氢氧化钠溶液,混合溶液的PH又逐渐增大,PH>7溶液显碱性
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的ph发生怎样变化
答:
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,
溶液的ph逐渐增大
。1、稀盐酸是强酸,溶液里的氢离子全部电离为自由的H+离子 ;2、稀氢氧化钠是强碱溶液 中的氢氧根离子全部电离为OH-离子 ;3、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液瞬间反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 4、 随着氢氧化钠溶液滴加量的增加,溶液中的H...
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的的ph发生怎样的变化
答:
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,
溶液的pH升高 溶液从酸性至中性 到碱性
,ph是增加的
初三数学
答:
Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2↑
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,溶液的PH
值增大,PH<7 当两种溶液完全反应时,溶液的PH=7 再滴入氢氧化钠溶液,混合溶液的PH>7
为什么往
稀盐酸中加氢氧化钠PH
值会一直变大没有限制,而往氧氧化钠中加...
答:
溶液的PH
实际上是对溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的描述,PH越大,氢离子浓度越小或氢氧根离子浓度越大。你的描述中是有错误的,两种情况下
溶液PH
都是不能无限制改变的,都有一个极限值。往盐酸加入
氢氧化钠
时
,溶液中
氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度变大,所以溶液PH变大,但不能无限制变大,当...
(在用
稀盐酸
和
氢氧化钠溶液
进行中和反应实验时,反应过程
中溶液的
酸碱度...
答:
(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:
NaOH
+HCl═NaCl+H2O (2)坐标
的pH变化
是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将
氢氧化钠溶液滴加
到
稀盐酸中
.(2)当加入
溶液的
质量为ag时
,溶液
呈现酸性,所得
溶液中的
溶质为氯化氢和氯化钠. (4)当加入溶液的质量为bg时,所得...
在探究
稀盐酸
和
氢氧化钠溶液
进行
发生
中和反应
的
实验时,测得反应过程中...
答:
(1)坐标
的pH变化
是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将
氢氧化钠溶液滴加
到
稀盐酸中,稀
盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+
NaOH
=NaCl+H2O,是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故答案为:氢氧化钠溶液;盐酸;HCl+NaOH=NaCl+H2O;复...
盐酸溶液的pH
<7,当向盐酸溶液中加入
氢氧化钠溶液,溶液的pH怎样变化?
答:
向
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中加入氢氧化钠
,溶液的pH
值变大 向
氢氧化钠溶液
中加入
稀盐酸,溶液的pH
值变小
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