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向稀盐酸中加入NaOH溶液,溶液的pH会改变吗?
如题所述
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其他回答
第1个回答 2011-11-24
会
第2个回答 2011-11-24
当然会加大
第3个回答 2011-11-24
要看HCL和NAOH的浓度的
第4个回答 2011-11-24
会增大的本回答被提问者采纳
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在
稀盐酸中
滴加稀
氢氧化钠溶液,溶液的ph
发生怎样
变化
答:
在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,
溶液的ph逐渐增大
。1、稀盐酸是强酸,溶液里的氢离子全部电离为自由的H+离子 ;2、稀氢氧化钠是强碱溶液 中的氢氧根离子全部电离为OH-离子 ;3、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液瞬间反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 4、 随着氢氧化钠溶液滴加量的增加,溶液中的H...
Naoh溶液
与
稀盐酸
反应刚开始一段
ph值
为什么不变,这道题怎么做?
答:
氢氧化钠和稀盐酸反应的时候,刚开始一段时间,
由于盐酸的量很少,溶液的pH值不变
,仍然是大于7的,但是反应全部完成后,酚酞试液的红色褪去,也就是到中性溶液时,pH会减小到7,这时氢氧化钠和盐酸完全中和。酸和碱发生反应,生成盐和水,这个反应叫做中和反应,中和反应是复分解反应的一种,实际上是...
...有少量
稀盐酸的
烧杯
中,
逐渐滴加过量
氢氧化钠溶液
时,烧杯中混合物溶...
答:
氢氧化钠溶液呈碱性,其pH值大于7,它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液,
所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时,溶液的pH逐渐增大
,当HCl与NaOH恰好完全反应时,溶液的pH为7,继续滴加NaOH至过量时,溶液的pH大于7同时溶液pH的变化时一个渐变的过程,不能一蹴而就,即不是呈直线上升的,分析所给的选...
在探究
稀盐酸
和
氢氧化钠溶液
进行发生中和反应的实验时,测得反应过程中...
答:
(1)坐标
的pH变化
是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将
氢氧化钠溶液
滴加到
稀盐酸中,
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故答案为:氢氧化钠溶液;盐酸;HCl+NaOH=NaCl+H2O;复...
(在用
稀盐酸
和
氢氧化钠溶液
进行中和反应实验时,反应过程中
溶液的
酸碱度...
答:
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O (2)坐标
的pH变化
是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将
氢氧化钠溶液
滴加到
稀盐酸中
.(2)当
加入溶液的
质量为ag时
,溶液
呈现酸性,所得
溶液中
的溶质为氯化氢和氯化钠. (4)当加入溶液的质量为bg时,所得溶液显...
稀盐酸
和
氢氧化钠
反应的离子方程式怎么书写?
答:
NaOH= NaCl + H20。这个反应是非常重要的为它是化学中最基本的反应之一,也是化学实验中最常见的反应之一。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应,放出热量,无明显现象。若在
氢氧化钠溶液中
滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴
加入稀盐酸
并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水。
向稀盐酸中
滴加
NaOH溶液,
下列四种情况符合图示中的纵坐标的是( ) A...
答:
A、盐酸
的PH
小于7,
加入氢氧化钠
后其
PH会
增大,故A错误;B、加入氢氧化钠后,溶液的体积增大,故B错误;C、溶液的导电性与物质电离出的自由移动的离子有关,盐酸、氯化钠以及氢氧化钠在水中都能发生电离,故导电性不变,故C正确;D、
向稀盐酸中
滴加
NaOH溶液,溶液的
质量逐渐增大,故D错误,故选C...
氢氧化钠
与
稀盐酸
反应
答:
氢氧化钠
能与
稀盐酸
发生中和反应,生成氯化钠和水,若反应后
溶液的pH
=7,说明溶液呈中性,则这时
溶液中
的溶质是NaCl;若pH>7,说明溶液呈碱性,这时溶液中的溶质是NaCl、
NaOH
;若pH<7,说明溶液呈酸性,这时溶液中的溶质是NaCl、
HCl
。氢氧化钠(Sodium hydroxide),也称苛性钠、烧碱、火碱,是一种无机...
进行
盐酸
和
氢氧化钠溶液
中和反应实验(急!好的追加悬赏)
答:
PH值
减小 蓝色 -紫色或红色 将无色酚酞试液滴入
氢氧化钠溶液
中,将足量的
稀盐酸加入
该溶液中
,溶液的
颜色变成无色
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