对于0.1mol/l的(NH4)2HPO4水溶液PH值计算.

Question

已知H3PO4的Ka1=7.5*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.4*10^-13,Kw=1.0*10^-14

Answer 1

1、pH=1/2{pKa2+p(2×c×K′＋Kw)－p(Ka1＋c)}
说明：c(HPO42-)＝0.1mol/L；而c(NH4-)＝2×0.1mol/L
Ka2＝6.3×10^-8，K′＝Kw/Kb=5.62×10^-10
1式中代入数值忽略简化后为：
2、pH＝1/2{pKa2＋p2＋pK′}＝1/2
pH＝8.07
[H+]=8.42×10^-9