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把Ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,则溶液的Ph为?求计算过程
如题所述
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推荐答案 2012-10-02
Ph=11的氢氧化钠溶液,其氢离子浓度=1X10^-11mol/L,氢氧根离子浓度=(1X10^-14)/(1X10^-11)=1X10^-3mol/L,加水稀释到原浓度的一半,C(OH-)=5x10^-4mol/L
C(H+)=(1X10^-14)/(5X10^-4)=2x10^-11mol/L
PH=-lgC(H+)=-lg(2x10^-11)=11-lg2=10.7
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常温下
把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为
...
答:
常温下
把pH=11的NaOH溶液,
pH=-lgc〔H+〕=11,c〔H+〕=1×10-11mol/L,C〔OH-〕=KWC(H+)=10-3 mol/L,
加水稀释到原浓度的一半,
稀释后c〔OH-〕=5=×10-4 mol/L,c〔H+〕=1×10?145×10?4mol/L=2×10-11mol/L,
溶液的pH
=-lgc〔H+〕=11-lg2=10.7,故选:D.
ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的ph为
答:
PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L
稀释一半后浓度为0.0005mol/L ph就是14+log0.0005=10.698970004336
结果PH约是10.7
1ml
ph=11的NAOH溶液,加水
至100ml时
,ph
=? 为什么我用H算
的 ph
是7
答:
碱溶液稀释的pH不能利用H+的浓度进行计算,
应先转化为OH-的浓度进行计算,计算后再转化为H+的浓度,求出pH
。具体过程如下:解pH=11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10^(-11) C(OH-)=10^(-14) /10^(-11) =10^(-3)n(OH-)=10^(-3) mol/L×0.001L=10^(-6) mol 加水稀释后溶液...
10mol
ph=11的氢氧化钠溶液,加水稀释到
100mol后
,溶液的ph
是?
答:
PH=11,
[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍
,浓度
变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍
,PH
加上1;强碱稀释10倍,PH减去1.,1,
1mL
pH=11氢氧化钠稀释到
100mL pH=? 说明理由,怎么
计算的?
答:
9 C(OH-)=10^-3 C(OH-)'=10^-3/100=10^-5
PH=
9
1ml
ph=11的NAOH溶液,加水
至100ml时
,ph
=?
答:
1ml
ph=11的NAOH溶液
其中[OH-]=10的负3次方 所以【Na】=10的负3次方 加水至100ml时 【Na】=10的负5次方 由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方 所以由 水 来的H+为=10的负9次方,由 水 来的OH也为=10的负9次方,负9次方与负5次方相比,可以忽略不计,所以PH=对数[H+]...
PH=11的NaOH溶液加水稀释到
原来的1000倍
,求
加水稀释后
溶液的PH
答:
因为
溶液的
溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后
,氢氧
根的
浓度为
10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.
(1)常温下
,pH=11的NaOH溶液稀释
1000倍后
溶液的pH为
___
,稀释
105倍后溶液...
答:
(1)强碱溶液稀释10倍是
溶液的pH
减小1,所以
pH=11的NaOH溶液稀释到
原来的1000倍后,pH=8,稀释105倍后,溶液接近中性,则无限接近7但小于7,故答案为:8;无限接近7但小于7; (2)pH=11的Ba(OH)2溶液,C(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=KWC(H+),=10-3mol/L,则C[Ba(OH)2]=0...
Ph等于12
的氢氧化
钡
溶液稀释
100倍
,Ph
等于?
答:
A.将
pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释
100倍,溶液中氢氧根离子浓度是10-5mol/L,则c(H+)=10-9mol/L,故A错误;B.氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子
浓度的一半,
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